1、选择题  下列各溶液的叙述中不正确的是（?）
A．等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如图所示，则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像

B．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
C．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4＋)相等，则： c(NH4HSO4)＜c(NH4HCO3)
D．已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10－3，浓度均为0.1 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀

参考答案：D

本题解析：醋酸是弱酸，边稀释边电离，溶液的PH值上升较缓慢，而硫酸是强酸，稀释时溶液PH上升较快，故比较可以得出曲线II是醋酸的稀释图像，A正确；NaClO和NaHCO3等物质的量关系，所以在溶液中有物料守恒c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)，B正确；NH4HCO3溶液发生较弱的双水解，而NH4HSO4是强酸酸式盐，水解受抑制，所以NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液等浓度时，前者溶液中的NH4+要小些，若c(NH4＋)相等，则必然有c(NH4HSO4)＜c(NH4HCO3)，故C正确；浓度均为0.1 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合后体积变为原来的2倍，初始浓度变为原来的的一半0.05mol/L，因此在计算浓度商为2.5×10－3 < 2.8×10－3 ，所以一定不能产生CH3COOAg沉淀，D错误；故选D。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组溶液混合后，溶液的pH一定大于7的是
A．含等物质的量的KOH、MgSO4、NH3·H2O溶液混合
B．pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合
C．pH＝3的某酸和pH＝11的某碱等体积混合
D．pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合

参考答案：B

本题解析：A项中，恰好完全反应由于生成铵盐水解显酸性，pH小于7。B项中，由于氨水有剩余，而使溶液pH一定大于7。C项中，由于酸、碱的强弱不确定，所以溶液的pH大小不确定。D项中，由于CH3COOH有剩余，导致混合溶液的pH小于7。

本题难度：简单

3、选择题  下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．Ba2＋、Na＋、SO42-
B．H＋、Cl一、CO32-
C．Na＋、Cu2+、Cl一
D．Mg2＋、K＋、OH-

参考答案：C

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中的Ba2＋和SO42-、B中的H＋和CO32-、D中的Mg2＋和OH-均不能大量共存，答案选C。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般

4、选择题  在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol/L的溶液中，一定可以大量共存的是（   ）
A．Ba2+ Na+ NO3- Cl-
B．Fe2+ Na+ NO3- Cl-
C．SO42- S2O2- 3 NH4+ Na+
D．Mg2+ Na+ Br- AlO2-