参考答案：B

本题解析：A Ag+、S2-、SO42-会反应生成AgS、Ag2SO4沉淀而不能共存。错误。B 不会发生任何反应，可共存，正确。C 在酸性条件下CH3COO- 不能存在。错误。D Cu2+有颜色，错误。
考点：离子反应、离子共存等知识。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关溶液中离子浓度的关系，不正确的是
A．NaHCO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)
B．常温下，pH＝3的盐酸和pH＝ll的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)
C．0.2 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中：c(NH4＋)＞c(Na＋)
D．0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中c(H＋)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H＋)的两倍

参考答案：A

本题解析：A、根据电荷守恒和物料守恒可知，c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)、c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝c(Na＋)，所以c(CO32－)＋c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，A不正确；B、氨水是弱碱，则pH＝ll的氨水溶液的浓度大于0.001mol/L，则常温下，pH＝3的盐酸和pH＝ll的氨水等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性。则根据电荷守恒可知c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，所以溶液中c(NH4＋)＞c(Cl－)，B正确；C、0.2 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后生成一水合氨、氯化钠，氯化铵过量，且过量的氯化铵与生成的一水合氨的浓度相同。由于氨水的电离程度大于NH4＋的水解程度，所以溶液中：c(NH4＋)＞c(Na＋)，C正确；D、醋酸是弱酸，存在电离平衡。稀释有利于电离，所以0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液的电离程度小于0.1 mol/L 的 CH3COOH溶液的电离程度，因此溶液中前者c(H＋)小于后者c(H＋)的两倍，D正确，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  能在溶液中大量共存的一组离子是
A．Cu2+、SO、OH—、K+　
B．Na+、CO、H+、Cl—　
C．H+、Cl?、NO、Ba2+.　
D．Ca2+、H+、CO、NO

参考答案：C

本题解析：A.Cu2+与OH—将生成沉淀，不正确
B.CO与H+将生成弱电解质，不正确
C.正确
D.Ca2+与CO、CO与、H+均可发生反应，不能大量存在，不正确

本题难度：一般

4、填空题  化学推断常用到离子共存知识．
现有A、B两瓶混合溶液，两瓶溶液中所含8种离子是：Na+、K+、Al3+、H+、NO3-、Cl-、OH-、CO32-，已知每组溶液中均含两种阳离子和两种阴离子．
（1）A组：H+、______．
（2）将两组溶液混合，其中两种离子与水共同反应，同时得到白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式是______．

参考答案：（1）A组中含有H+，溶液呈酸性，则OH-、CO32-不能共存，应存在于B组，Al3+与OH-、CO32-不能共存，应存在于A组，又每组溶液中均含两种阳离子和两种阴离子，则A组中含有H+、Al3+、NO3-、Cl-，B组中含有Na+、K+、OH-、CO32-，
故答案为：Al3+、NO3-、Cl-；
（2）将两组溶液混合，两种离子与水共同反应，同时得到白色沉淀和无色气体，应为CO32-和Al3+的互促水解反应，反应的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在由水电离产生的H+浓度为1×10- 13 mol · L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是
①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe3＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③
B．③④
C．③⑤
D．②④