参考答案：D

本题解析：A、根据图像可知，在T1℃温度下随着压强的增大，Z的转化率不变，这说明此时反应前后压强不变，因此X不是气态，Y一定是气态，则T1℃温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝，A正确；B、T1℃温度下反应前后体积不变，但混合气体的质量减小，所以当混合气体的平均相对分子质量保存不变时，反应达到平衡，B正确；C、根据图像可知，在压强相同的条件下，T1℃温度下Z的转化率大于T2℃温度下Z的转化率，这说明升高温度转化率降低，因此正方应是放热反应。升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，C正确；D、T1℃温度下X不是气态，改变X的用量平衡不移动，D错误，答案选D。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及可逆反应的有关计算

本题难度：一般

3、填空题  （10分）（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=，则它所对应反应的化学方程式是                                 。
（2）合成甲醇的主要反应是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H="-90.8" kJ·mol-1，t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后测得各组分的浓度如下：

参考答案：（1）C+H2O (g) CO + H2  （2）（A）0.08 mol/(L?min) （B）＞    （C）正向  不变

本题解析：（1）平衡表达式为：K=，生成物为CO、H2，反应物含有H2O，三者化学计量数分别为1、1、1，根据原子守恒，故另一反应物为固体C，对应化学方程式为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；（2）（A）由表中数据可知，l0min内甲醇的浓度变化为0.4mol/L，故v（CH3OH）= =0.04mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=2v（CH3OH）=2×0.04mol/（L?min）=0.08mol/（L?min）；（B）10min时，CO的浓度为0.1mol/L，氢气的浓度为0.2mol/L，甲醇的浓度为0.4mol/L，故此时的浓度商Qc==100，小于平衡常数160，故反应向正反应进行，故v正＞v逆；（C）容器的体积缩小一半，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，故平衡向正反应移动；平衡常数只受温度影响，与压强无关，温度不变，平衡常数不变。
考点：考查化学平衡常数的意义。

本题难度：一般

4、选择题  已知常温常压下， N≡N键的键能是946 KJ/mol 、N-H键的键能是391 KJ/mol、H-H 键的键能是436KJ/mol 。现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是（?）
A．92＞Ql＞2Q2
B．92＝Q1＜2Q2
C．Q1＝2Q2＝92
D．Q1＝2Q2＜92

参考答案：A

本题解析：△H=。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)?△H=(946+3×436－391×6)kJ/mol=－92kJ/mol。可逆反应不能进行到底，1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时放出热量Q1<92kJ。容器乙中起始投料是容器甲中起始投料量的一半，容器乙相当于容器甲压强减小一半，平衡向左移动，所以2Q2<Q1。
点评：△H=；可逆反应不能进行到底。

本题难度：简单

5、选择题   已知反应：A（g）+3B（g）2C（g），。在容积为1L的固定体积的容器中充入1molA、3molB，各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（  ）

A．第18-24分钟用B物质表示的反应速率为0.025mol·L-1·min-1
B．容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化时反应达到了平衡状态
C．前10分钟内反应放出的热量为Q/2kJ
D．第18分钟时改变的条件是增大了压强

参考答案：D

本题解析：第18至24分钟B物质反应减小的浓度是0．15mol·L-1，故B物质的反应速率为0．025mol·L-1·min-1，A正确；B 、因此反应是反应前后气体体积变化的反应，故容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化时说明了反应达到了化学平衡状态，正确；也正确；前10分钟内A、B分别反应了0．5mol、1．5mol,反应放出的热量为Q/2kJ,C正确；第18分钟时改变的条件若是增大了压强则各物质的浓度有突变，图像不符合，D错误。
考点：化学反应速率和化学平衡 

本题难度：一般