1、填空题  已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出）．化合物A是由1828年德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵得到的有机物，为此，他彻底打破了有机化合物只能由生物的细胞中提取的“生命力”论．A的化学式可表示为XY4ZM2，组成A的四种元素都是短周期元素，其原子序数之和为22，X、M、Z分别位于相邻的主族，原子序数依次增大．C、D、G、I、J、K为气体，其中C、K的温室效应均显著，K是含氢量最高的有机物，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．B为一种白色固体，其最简式可表示为XY2M2，E的化学式可表示为X3M4．请按要求回答下列问题．

（1）A也是一种常用的肥料，其名称是______，目前工业上由______和______在一定条件而制得．
（2）反应①②③的化学方程式分别为______、______、______．
（3）I、B中M的质量分数为______；若B是一个含有叁键的分子，从结构上可看作是三分子（XY2M2）聚合而成，是一种低毒的化工原料，某些不法分子往奶粉里添加B而制造了闻名中外的“婴幼儿奶粉事件”，据此，请你画出B的结构简式______．
II、已知氨分子的键角为107°18′，下列关于B的说法不正确的是______．（填序号）
①含有不饱和碳原子，在一定条件下能发生加成反应
②能与盐酸反应生成盐
③在一定条件下能发生氧化反应
④分子中所有原子都在同一平面上
⑤在高温下分解放出N2，故可用作阻燃剂
⑥在一定条件下可与氢气发生加成反应
⑦含氮量低于A的含氮量
⑧它是一种极性化合物，易溶于甲醇、甲醛等有机物
⑨大量食用含B污染奶粉的婴幼儿会产生肾结石等泌尿系统疾病
⑩是白色粉末，有刺激性气味
（4）化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构（β-X3M4）具有可与金刚石相媲美的硬度．请推测该材料可能的用途之一是______．
（5）液态D类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态D电离方程式为______．
（6）①在结构上N2H4和D的关系有如H2O2和H2O的关系．N2H4能发生下列反应：
N2H4+H3O+═N2H+5+H2O?N2H4+H2O═N2H5++OH-
N2H5++H2O═N2H62++OH-?N2H5++H2O═N2H4+H3O+
据此可得出的结论是______．
A．肼水解显酸性　　　　　　　　　?B．肼在水中电离出H+离子
C．肼是二元弱碱　　　　　　　　　?D．肼是二元弱酸
②发射“神舟七号”飞船的长征2号火箭用了肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知4g?N2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出热化学方程式______．

参考答案：解析：从“C、K的温室效应均显著”可知C、K可能是CO2和CH4，从“K是含碳量最低的有机物”可知K为CH4，C为CO2；从“D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝”可知，D为NH3．从而可推知A中含有C、H、O、N4种元素．再从“组成A的四种元素都是短周期元素，其原子序数之和为22，X、M、Z分别位于相邻的主族，原子序数依次增大”可知其中必有氢元素，即Y为氢，X为碳，M为氮，Z为氧．即得实验式为：N2H4CO，由A可分解生成三种物质（CH2N2、CO2、NH3）可判断出A的分子式为CO?（NH2）2，即为尿素．目前工业上由CO2和NH3在一定条件下反应而制得：CO2+2NH3



CO?（NH2）2+H2O．再从NH3→G→J的变化均加入同一种物质I引起，故而判断出I为O2．进而推出F为H2O，H为H2，L为HNO3．推断物质为：A、CO （NH2）2；B、C3H6N6；C、CO2；D、NH3；F、H2O；G、NO；H、H2；I、O2；L、HNO3；J、NO2；K、CH4；
（1）A也是一种常用的肥料，推断为尿素，名称为：尿素或碳酰二胺或脲或碳酰胺；目前工业上由CO2和NH3在一定条件下反应而制得：CO2+2NH3



CO （NH2）2+H2O；
故答案为：尿素或碳酰二胺或脲或碳酰胺；CO2、NH3
（2）反应①②③的化学方程式分别为：6（NH2）2CO→C3H6N6+NH3↑+3CO2↑；4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ；CO2+4H2→CH4+2H2
（3）Ⅰ、B为三聚氰胺，氮元素的含量依据分子式C3H6N6计算为66.7%，结构简式为：



；
故答案为：66.7%




Ⅱ、①由于的结构简式中含有不饱和碳，故而在一定条件下能发生加成反应和氧化；故①正确；
②氨基显碱性和盐酸反应生成盐，故②正确；
③由于的结构简式中含有不饱和碳，故而在一定条件下能发生加成反应和氧化；故③正确；
④由于题给NH3的键角为107°18′，故-NH2中的所有原子不可以在同一平面上，故④错误；
⑤在高温下分解放出性质稳定的N2，故可用作阻燃剂，故⑤正确；
⑥由于的结构简式中含有不饱和碳，故而在一定条件下能发生加成反应，故⑥正确；
⑦尿素的含量为46.67%，而三聚氰胺的含氮量为66.7%，含氮量高于A的含氮量，故⑦错误；
⑧三聚氰胺为“疏水化合物”即为极性分子，它是一种极性化合物，易溶于甲醇、甲醛等有机物，故⑧正确；
⑨大量食用含三聚氰胺污染奶粉的婴幼儿会产生肾结石等泌尿系统疾病，故⑨正确；
⑩是白色固体，无味，故⑩错误；
故答案为：④⑦⑩
（4）化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构（β-X3M4）具有可与金刚石相媲美的硬度，利用硬度性质特征推测该材料可能的用途之一是：做耐磨材料、耐高温材料等
（5）液态D类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态D电离方程式为，因水的电离为2H2O

H3O++OH-，通过类比不难得出液态NH3电离方程式为：2NH3?



NH4++NH2-．?故答案为：2NH3



NH4++NH2-；
（6）①结构上N2H4和D的关系有如H2O2和H2O的关系，由N2H4和 N2H5+相关的反应可知到1mol N2H4可以结合1molH+形成1mol N2H5+，1mol N2H4也可以结合2molH+形成1mol N2H62+，是其水溶液显碱性．肼是二元弱碱．故选C．故答案为：C．
②4g?N2H4的物质的量为0.125mol，故1molN2H4反应中放出的热量为568kJ，所以热化学方程式为：N2H4（g）+NO2（g）=32N2（g）+2H2O（g）；△H=-568kJ/mol．
故答案为：N2H4（g）+NO2（g）=32N2（g）+2H2O（g）；△H=-568kJ/mol

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （8分）如下图所示物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%．

请回答下列问题：
（1）写出F的化学式：________________．
（2）人们将反应①涉及的化学工业称为 ________________．
（3）写出B与D反应的离子方程式________________________________________．
（4）写出反应④的离子方程式______________________________________________．
（5）写出反应⑤的离子方程式______________________________________________．
（6）高铁酸钠（Na2FeO4）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：
①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒；
②___________________________________________________________________

参考答案：（1） NaClO（1分）?
（2）氯碱工业（1分）
（3）Cl2＋ H2O = H+＋Cl-＋HClO　（1分 ）
（4）Fe2O3＋6 H+=2Fe3＋＋3H2O（1分）
（5）2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O（2分）
（6）Na2FeO4被还原为Fe3＋、Fe3＋水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉淀，使水澄清（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  A、B、C、D四种物质都含有同种元素且有如图所示转化关系。试回答下列问题：

（1）若A是一种常见非金属，且是一种半导体材料。写出下列反应的方程式。
①B→D的化学方程式：__________________________________________________；
②A→C的离子方程式：__________________________________________________。
（2）若A是一种常见金属，此时酸为强酸。写出：A→D的离子方程式：__________________________。

参考答案：（1）①SiO2＋4HF＝2H2O＋SiH4↑?②Si＋2OH－＋H2O＝SiO32－＋2H2↑
（2）2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

本题解析：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等，据此可以判断。
（1）若A是一种常见非金属，且是一种半导体材料，则A是单质硅。硅单质与氧气反应生成二氧化硅，即B是SiO2；二氧化硅是酸性氧化物能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，则C是硅酸钠；单质硅也能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气。硅是非金属单质，只能和氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气。二氧化硅也能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，则D是SiH4。因此
①B→D的化学方程式为SiO2＋4HF＝2H2O＋SiH4↑；
A→C的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O＝SiO32－＋2H2↑。
（2）若A是一种常见金属，金属中能和氢氧化钠溶液反应的是金属铝，即A是Al。铝在氧气中燃烧生成氧化铝，即B是氧化铝。铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则C是偏铝酸钠。氧化铝是两性氧化物，也能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠。如果此时酸为强酸，则D是铝盐，所以A→D的离子方程式为2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑。

本题难度：困难

4、填空题  将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能?；
（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有?；
（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有?，?可能有?。
（4）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有?。

参考答案：（1）Fe3+、Cu2+；?（2）Fe2+、Fe3+或Cu、Fe2 +（3）Fe、Cu ；Fe2+ ?（4）Fe、Cu。

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （10分）填空回答：
（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：??。
（2）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：

参考答案：（1）（1分）
（2）①第三周期第VIIA族（1分）?
②（1分）??（2分）?
（2分）?（1分）
（2分）

本题解析：略

本题难度：简单