1、填空题  A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，A和D反应生成B的化学方程式为______．B的结构式为______．
（2）若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，继续灼烧后得到的固体物质成分是______．
（3）若D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式为______．
（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂．
①C溶液呈碱性的原因是______．（用离子方程式表示）
②将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______．

参考答案：（1）B和D为空气的主要成分，则为N2和O2，根据A→B→C的反应中都有D参加反应，则D应为O2，B为N2，转化关系为：NH3O2

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  以下各单质和化合物之间存在如图所示的转化关系：

若单质A为非金属：
（1）试确定A、B和乙的化学式：A______，B______，乙______．
（2）写出化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式______．
若单质A为金属：
（3）写出A生成化合物乙的离子方程式______
（4）写出化合物乙与过量CO2反应的化学方程式______
（5）写出化合物丁失去化合物丙的化学方程式______．

参考答案：若单质A为非金属：应为Si，Si和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2，所以乙是Na2SiO3，Na2SiO3溶液与过量二氧化碳反应生成H2SiO3，即化合物丁为H2SiO3，可失去水生成SiO2，则化合物丙为H2O，化合物甲为SiO2，单质B为O2，
（1）通过以上分析知，A为Si，B为O2，乙为Na2SiO3，故答案为：Si；O2；Na2SiO3；
（2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；
当A是金属时，应为Al，Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，则乙是NaAlO2，NaAlO2溶液与过量二氧化碳反应生成Al（OH）3，即化合物丁为Al（OH）3，失去水可生成Al2O3，也可与氢氧化钠反应，则化合物丙为H2O，化合物甲为Al2O3，单质B为O2，
（3）铝可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（4）偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的方程式为NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3，
故答案为：NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3；
（5）氢氧化铝可加热分解生成氧化铝，反应的方程式为2Al（OH）3△.Al2O3+3H2O，故答案为：2Al（OH）3△.Al2O3+3H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）B是_____________，H是_____________（填化学式）
（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式_______________________________________
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的离子方程式 _____________

参考答案：（1）Fe2O3（2）Fe(OH)2（3）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（4）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2— ＋3H2↑

本题解析：A为Al，B为Fe2O3，C为Al2O3，D为Fe，G为FeCl2，H为Fe（OH）2，I为Fe（OH）3，J为FeCl3，E为AlCl3，F为NaAlO2。

本题难度：一般

4、填空题  （16分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：
⑴①中反应的化学方程式为??；
⑵化合物I的电子式为??，它的空间结构是??；
⑶1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需的铜粉的质量为?，
⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程为?，反应后的溶液与过量化合物I反应的离子方程式为??；
⑸E在I中燃烧观察到的现象是??。
⑹G的化学式是?。

参考答案：（16分）（1）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
（2）直线形
（3）铜粉的质量= 0.64g
（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（5）镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附有黑色的碳
(6) Fe2O3

本题解析：略

本题难度：一般

5、简答题  A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素．

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是______．
（2）检验C溶液中阳离子的方法是（写出操作，现 象及结论）______．
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式：______；
反应④的离子方程式：______；
反应⑥的化学方程式：______；
（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是______（填序号）．

参考答案：G为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明G为Al2O3，与NaOH反应生成NaAlO2，而I也能与NaOH反应生成NaAlO2，则I为Al，H为O2，C、D分别和碱反应生成E、F，则说明E、F都为氢氧化物，E能转化为F，应为Fe（OH）2→Fe（OH）3的转化，所以E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，则C为FeCl2，D为FeCl3，B为Fe3O4，与Al在高温条件下发生铝热反应生成A，即Fe，
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe元素，铁元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案为：第4周期Ⅷ族；
（2）C是氯化亚铁，亚铁离子不稳定易被氧化生成铁离子，铁离子能和硫氰化钾溶液发生反应生成络合物而使其溶液呈血红色，所以检验亚铁离子的方法是：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液无色，滴加氯水，溶液变为血红色证明C溶液中含Fe2+，
故答案为：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液无色，滴加氯水，溶液变为血红色证明C溶液中含Fe2+；
（3）高温下，铝和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：8Al+3Fe3O4?高温?.?4Al2O3+9Fe，
铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子反应方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，
氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：8Al+3Fe3O4?高温?.?4Al2O3+9Fe、2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）铝热反应和燃烧反应都是放热反应，故选①②．

本题解析：

本题难度：一般