参考答案：A

本题解析：多元弱酸的电离是分步进行的，其中以第一步电离为主，即第一步电离的程度最大。由于0.1mol/L H2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-，HS-H++S2-，H2O H++OH-，根据电荷守恒得c（H+）=c（HS-）+c（S2-）+c（OH-），根据物料守恒得c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）="0.1" mol/L，又因为H2S溶液中第一步电离大于第二步电离，所以可知A选项正确。

本题难度：简单

3、填空题  在水的电离平衡中，和的关系如下图所示

（1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为____________________。造成水的离子积变化的原因是______________________。
（2）25℃时，H2R在水溶液中的电离方程式为：。
① 0.1 mol/LH2R溶液的pH________1（填“＞”．“＜”或“＝”）。
②在0.1 mol/L 溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：_____________________。
（3）100℃时，0.01 mol/L 溶液的pH =_________________。
（4）100℃时，将pH =8的溶液与pH =5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH=
7，则溶液与盐酸的体积比为____________________。

参考答案：（1）1×10-12；水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大
（2）①<；②
（3）10
（4）2：9

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
B．根据CO2通入漂白粉水溶液中，溶液先变浑浊后澄清，推断SO2通入也有同样现象
C．向1 mL浓度均为0.05 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
D．将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通过观察溶液变红确定硝酸亚铁晶体已被氧化