高考化学知识点总结《水的电离平衡》答题技巧（2017年最新版）(十) 2017-09-25 16:27:48 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列电离方程式中正确的是 [? ] A、Na2HPO4溶于水：Na2HPO4 = 2Na+ + H+ + PO43- B、NaHSO4熔化：NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42- C、HF溶于少量水中：HFH+ + F- D、(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4+ + SO42- 参考答案：C 本题解析： 本题难度：简单 2、选择题  100mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液与100mL0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（  ） A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+) C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(CH3COO－)+ c(H+) D．c(Na＋)+ c(H+) = c(CH3COO－)+ c(OH－) 参考答案：D 本题解析：醋酸和氢氧化钠恰好反应，生成的醋酸钠水解显碱性。AB不正确，根据电荷守恒可知，D正确，C不正确，答案选D。 本题难度：一般 3、选择题   25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　　　 ) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10 ∶104∶109

参考答案：A

本题解析：H2SO4溶液抑制水的电离，分析其中水的电离计算其中氢氧根；Ba（OH）2溶液抑制水的电离，分析其中水的电离计算其中氢离子；Na2S溶液、NH4NO3溶液促进水的电离，根据PH可直接求出发生电离的水的物质的量。设溶液的体积为1L，①pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0 mol?L-1，c（OH-）=1.0×10-14mol?L-1，水电离的物质的量为1.0×10-14mol；②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c（OH-）=0.1 mol?L-1，c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，水电离的物质的量为1.0×10-13mol；③pH = 10的Na2S溶液中c（OH-）=1.0×10-4mol?L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-4mol；④pH=5的NH4NO3溶液中c（H+）=1.0×10-5mol?L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-5mol；①②③④中水的电离的物质的量之比为：1.0×10-14mol：1.0×10-13mol：1.0×10-4mol1：1.0×10-5mol=1：10：1010：109，选A。
考点：考查水的电离分析。

本题难度：一般

4、填空题  现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合。
(1)若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)____c(CN-)（填“<” “=”或“>”），你得出该结论的依据是____________________。
(2)若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是______________。
(3)若HA为强酸，100℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为
_____mol/L假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。

参考答案：

(1)>；因为c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)溶液显碱性，则c(H+)<c(OH-)，所以c(Na+)>c(CN-)
(2)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(3)10-10

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温下，将0．1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0．06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(　　)
A．1．7
B．2．0
C．12．0
D．12．4

参考答案：B

本题解析：：混合后，酸过量，c(H+)= mol·L-1=0．01 mol·L-1；pH="-lg" c(H+)=-lg0．01=2．0。
考点：pH的计算

本题难度：一般

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