1、选择题  下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（　　）

参考答案：A．硫酸镁和氢氧化钡反应MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，氢氧化钡为易溶于水的强碱、硫酸镁为易溶于水的盐，两者都拆成离子，氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀应写化学式，离子反应方程式为：Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，离子反应方程式、评价都错误，故A错误；
B．氧化铜与稀盐酸反应在常温下即可进行，CuO+2H+═Cu2++H2O，离子反应方程式、评价都错误，故B错误；
C．向氯化亚铁溶液中通入氯气发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，所以离子反应方程式错误，评价正确，故C正确；
D．氯化铝加入足量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于弱碱氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，离子反应方程式、评价都错误，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列抗酸药中和胃里过多的盐酸的离子方程式中书写正确的是?
A．NaHCO3溶于盐酸中：HCO+H+H2O+CO2↑?
B．MgO溶于盐酸中：O2- +2H+H2O?
C．Al(OH)3溶于盐酸中：OH-+H+H2O?
D．CaCO3溶于盐酸中：CO+H+H2O+CO2↑

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式正确的是?（?）
A．向Mg（ HC03）2溶液中加入过量的NaOH溶液：
Mg2+ +2 HC03- +20H-==MgC03↓ +C032-+ 2H20
B．向NH4 Al（ S04）2溶液中滴人Ba（ OH）2溶液使SO42-反应完全：
2Ba2++ 40H-十Al3++ 2 SO42-==2BaS04↓+Al02- +2H20
C．足够的C02通入饱和碳酸钠溶液中：C02+CO32-+ H20 ="2" HC03-
D．向Fe（ N03）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+ +4H++N03-==3Fe3++ NO↑+2H20

参考答案：D

本题解析：A错，反应后Mg2+应生成氢氧化镁沉淀而不是碳酸镁沉淀，正确的离子方程式为Mg2+ +2 HC03- +40H-==Mg（OH）2↓ +2C032-+ 2H20；
；B错，正确离子方程式为：NH4++2Ba2++ 40H-十Al3++ 2 SO42-==2BaS04↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O；
C错，正确的离子方程式为：C02+2Na++CO32-+ H20 ="2Na" HC03↓

本题难度：一般

4、选择题  下列离子反应方程式书写正确的是(? )
A．Na和水反应：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑
B．AlCl3溶液通入过量氨气：Al3++4NH3·H2O====4++2H2O
C．SO2通入氯水溶液中：SO2+Cl2+2H2O====4H++2Cl-+
D．Na2S溶液中S2-水解：S2-+2H2OH2S+2OH-

参考答案：C

本题解析：本题考查离子方程式的正误判断。
A项没遵守电荷守恒的规律，应为2Na+2H2O====2Na+2OH-+H2↑。
B项没尊重科学实际，生成物是Al(OH)3沉淀。
D项水解原理错误，因为两步水解，第一步为：S2-+H2OHS-+OH-。

本题难度：简单

5、选择题  下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
[? ]
A．漂白粉溶液在空气中失效：
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般