1、选择题  下列各项内容中，排列顺序正确的是
①固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH+4）：（NH4)2SO4>NH4)2CO3> NH4Cl
③微粒半径：K+>S2－>F
④给出质子的能力：CH3COOH>C2H5OH>H2O
⑤沸点：H2Se> H2S> H2O

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中正确的是（ ）
A．反应K35ClO3+ 6H37Cl =" KCl" + 3 Cl2↑+ 3H2O，37Cl全部存在氯气分子
B．Na与足量的H2O和D2O反应生成11.2L 气体(标准状况)，其质量相等。
C．28 g N2和28 g N4单质中含有的氮原子数目相同
D．高温高压下，石墨变成金刚石是物理变化

参考答案：C。

本题解析：
本题考查了同位素、同素异形体知识的综合应用。根据氧化还原规律有K35ClO3?+ 6H37Cl? ="?" K37Cl + 3 Cl2（1个 35Cl+5个37Cl）+ 3H2O，A错。Na与H2O和D2O反应生成0.5mol的H2和D2，质量不相等，B错。28 g N2含有2mol氮原子，28 g N4含有氮原子的物质的量为（28÷56）×4=2mol，C对。石墨变成金刚石应是化学变化，（注意：有单质参与且有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如某些同素异形体之间的转化），答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是
A．第二周期ⅣA族
B．第二周期ⅤA族
C．第三周期ⅣA族
D．第三周期ⅤA族

参考答案：D

本题解析：第三电子层上排布有5个电子，则根据核外电子的排布规律可知，该元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族，答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  钋单质为银白色金属，在黑暗中能发光，它有两种不同结构的单质α－Po和β-Po，钋元素的质量数是从192到218的全部核素。下列有关钋元素的说法中错误的是
A．Po和Po互为同位素
B．Po和来源:91考试网 91EXAm.orgPo中子数差为20
C．α－Po和β-Po互为同素异形体
D．Po和Po的核外电子总数相同，但不是同一种核素

参考答案：B

本题解析：
A．?Po和Po质子数都为84，质量数不同说明中子数不同，互为同位素
B．Po中子数为204-84=120，Po中子数为194-84=110，差为10，错误。
C．α－Po和β-Po是钋的两种不同结构的单质，互为同素异形体。
D．Po和Po的核外电子总数相同，都是84，但是中子数不同，属于质子数相同中子数不同的核素，不是同一种核素，是同种元素的不同核素

本题难度：一般

5、选择题  应用元素周期，判断下列语句，其中正确的组合是（）
①第一主族元素的氧化物都是离子化合物
②氢化物的稳定性：
③砷(As)的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥成（At)单质有颜色，且颜色较深
A．①③⑤
B．③⑥
C．②③④
D．④⑥

参考答案：B

本题解析：正确答案B
①第一主族元素的氧化物都是离子化合物,不正确，H2O
②氢化物的稳定性：,不正确,从上到下，氢化物稳定性变弱，HCl>HI
③砷(As)的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸弱,正确
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性，不正确，NH3溶于水后呈碱性。
⑤铊（Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，不正确，铊（Tl)只与酸反应。
⑥成（At)单质有颜色，且颜色较深，正确

本题难度：简单