1、选择题  下列各组微粒中属于同位素的是
A．D和H
B．Ar和Ca
C．O2和O3
D．Cl和Cl

参考答案：D

本题解析：质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，则选项D正确。A中是同一种核素，B中质子数不同，C中是氧气分子，不是核素，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确同位素的概念和含义，以及判断依据，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

2、选择题  下列粒子的结构示意图正确的是(? )

参考答案：C

本题解析：A项，K层最多只能容纳2个电子。B项,Cl-核电荷数为17。D项,最外层电子数不能超过8个。

本题难度：简单

3、填空题  
C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：?
（1）Ge的原子核外电子排布式为
（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式?；
②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式?；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质?（写出2条即可）
（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为
（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度?（填字母）
A．强?
B．弱?
C．相等?
D．无法判断

参考答案：答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2
（2）Sn
（3）①直线型?共价键（或α键与π键）②Si=O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键（或α键）③熔融时能导电、较高的熔点
（4）配位键
（5）B

本题解析：
考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解，对常见物质空间构型和化学键与物质性质的了解，以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解和对离子键形成的理解，考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力及其综合应用能力。

本题难度：一般

4、选择题  可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是：
A.FeCl3溶液、溴水
B.Na2CO3溶液、溴水
C.酸性高锰酸钾溶液、溴水
D.酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液

参考答案：C

本题解析：己烯能使溴水褪色；苯酚与溴水的白色沉淀生成；其它两物质不能使溴水褪色，但四苯可使高锰酸钾溶液褪色

本题难度：简单

5、选择题  已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是
A．热稳定性：H2Se＞ H2S＞ HCl
B．原子半径：Se＞P＞Si
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞H2SeO4
D．还原性：Se2-＞Br-＞Cl-

参考答案：D

本题解析：A、Se 、S、Cl的非金属性逐渐增强，其气态氢化物的稳定性逐渐增强，错误；B、P、Si是同周期元素，核电荷数越小半径越大，所以P＜Si,错误；C、P的非金属性弱于S的非金属性，所以最高价含氧酸的酸性H3PO4＜H2SO4,错误；D、Se、Br、Cl的氧化性逐渐增强，所以其简单阴离子的还原性逐渐减弱，正确，答案选D。

本题难度：一般