1、选择题  下列物质固态时熔点的比较正确的是(　　)
A．F2>Cl2>Br2
B．金刚石>NaCl>O2
C．S>NaBr>金刚石
D．Na>CH4>冰

参考答案：B

本题解析：A项中F2、Cl2、Br2均是分子晶体，由“组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高”可知熔点：F2<Cl2<Br2；不同晶体类型熔点的判断：原子晶体的熔点>离子晶体的熔点>分子晶体的熔点，所以B项正确，C项错误；D项中CH4的熔点小于冰，因为标准状况下CH4是气态，冰是固态。

本题难度：简单

2、简答题  金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应用．
请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为______．
（2）Fe原子的外围电子排布图为______．
（3）含碳化合物丙烯腈（H2C=CH-C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型为______
（4）NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，Ni2+和Fe2+离子半径分别为69Pm和78Pm，则两种物质的熔点NiO______FeO（填“＞”或“＜”），判断依据是______．
（5）CaC2晶体的晶胞也与氯化钠相似，但由于CaC2晶体中C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中1个C22-周围距离最近且相等的Ca2+数目为______，C22-与O22+互为等电子体，写出O22+的电子式______．
（6）CH4和SiH4中，沸点高的是______（填化学式），判断依据是______
（7）铁在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体，设铁原子半径为r，相对原子质量为55.9，请用含r和NA的代数式表示该晶体的密度______．

参考答案：（1）镍属于28号元素，根据构造原理可以写出该原子的核外电子排布式，Ni的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；
（2）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，则外围电子排布式为：3d64s2，从而表示外围电子排布图：，故答案为：；
（3）（3）通过丙烯氰的结构可以知道碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化，与sp杂化的C原子直接相连的原子有C和N，故答案为：sp杂化、sp2杂化；
（4）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是NiO＞FeO，故答案为：＞；，NiO、FeO都是离子晶体，氧离子半径相同，Ni2+半径比Fe2+小，半径越小离子晶体晶格能越大，熔点越高；
（5）依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，而不是6个，要特别注意题给的信息；根据等电子体的结构相似，O22+的电子式，在1个O22+含有2个π键，故1 mol O22+中，含有2NA个 π键，故答案为：4、；
（6）因结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；，故答案为：SiH4、CH4和SiH4是分子晶体，沸腾时破坏范德华力，与相对分子质量成正比，所以SiH4的相对分子质量大，沸点高；
（7）晶体为体心立方，晶体体对角线为铁原子半径的4倍，则边长为4r

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  碘的熔、沸点较低，其原因是（?）
A．碘的非金属性较弱
B．I2分子中I-I共价键较弱
C．碘原子半径较大
D．碘分子间以分子间作用力相结合

参考答案：D

本题解析：单质碘形成的晶体是分子晶体，碘分子间以分子间作用力相结合，所以碘的熔、沸点较低，答案选D。
点评：本题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验，难度不大。该题需要明确的是物质熔沸点大小与物质形成的晶体类型关系密切，所以准确判断出物质的晶体类型是解答好该类试题的关键。

本题难度：简单

4、选择题  下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构( ? )
A．BeF2
B．C2H4
C．SO2
D．CO2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是
[? ]
A．NH4+
B．PH3
C．H3O+
D．OF2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单