1、填空题  有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A是构成化合物种类最多的元素，其原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；E的最高正价和最低负价代数和为4；C与E同主族；B与D同主族；D+与氖原子具有相同的电子层结构；B元素原子的电子层数与族序数相等．试回答：
（1）元素符号：A______；B______；E______；
（2）写出C在元素周期表中的位置______；
（3）C、D、E原子半径由大到小的顺序是：______；（用元素符号表示）
（4）写出AC2的电子式：______；?B、C、D所形成的化合物的电子式______，并写出所含化学键的类型______；
（5）写出A和D两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式：______．

参考答案：（1）A是构成化合物种类最多的元素，其原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为C元素，E的最高正价和最低负价代数和为4，则E为S元素，C与E同主族，应为O元素，D+与氖原子具有相同的电子层结构，则原子核外各层电子数分别为2、8、1，应为Na元素，B与D同主族，B元素原子的电子层数与族序数相等，应为H元素，
故答案为：C；H；S；
（2）C为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则应位于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
（3）C为O元素，D为Na元素，E为S元素，Na与S位于同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞S，
S比O元素多一个电子层，电子层数越多，半径越大，则半径S＞O，所以原子半径Na＞S＞O，故答案为：Na＞S＞O；
（4）AC2对应的化合物为CO2，为共价化合物，电子式为



，B、C、D所形成的化合物为NaOH，为离子化合物，电子式为



，含有离子键和极性共价键，
故答案为：



；



；离子键和极性共价键；
（5）A和D两种元素的最高价氧化物分别为CO2、Na2O2或Na2O，能发生氧化还原反应的为CO2和Na2O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是
A．PH3分子的P－H键是非极性键
B．PH3比NH3稳定
C．PH3的分子构型是正四面体形
D．PH3分子中有未成键的孤对电子

参考答案：D

本题解析：A选项中P-H键由不同原子形成，为极性键。B由于N的氧化性大于P，所以NH3比PH3稳定。C中分子构型应为三角锥形。D选项正确，类比氨气的孤对电子。
点评：本题考查的物质可以用类比的方法来判断其性质，熟练运用元素周期律。

本题难度：一般

3、选择题  用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是(　　)
A．直线形；三角锥形
B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形
D．V形；平面三角形

参考答案：D

本题解析：
答案D，价电子对互斥理论预测，H2S和BF3分别采用sp3、sp2杂化，H2S有两对孤电子对，空间构型，BF3空间构型为平面正三角形

本题难度：简单

4、简答题  化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1，即H-I键的键能为297kJ?mol-1，也可以理解为破坏1mol?H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．（单位：kJ?mol-1）

参考答案：（1）键能越大，破坏该键越难，即该键越稳定；C-F键的键能大于C-Cl键的键能，所以CF4的化学稳定性比CCl4强．
故答案为：键能越大，物质的热稳定性越强；强．
（2）Q=生成物的键能减反应物的键能=2×431?kJ?mol-1-436kJ?mol-1-243kJ?mol-1=183kJ?mol-1
故答案为：183；
（3）根据图表知，H-Br、H-Cl、H-F的键能依次增大，Br、Cl、F的原子半径依次减小，键长依次减小，所以原子半径越小，形成的键长越短，键长越短键能越大；
根据原子半径与键长、键能的关系知，H-O键的键能应小于H-F键的、大于H-H减的键能．
故答案为：原子半径越小，形成的键长越短，键长越短键能越大；
393?kJ?mol-1＜E（H-O）＜565?kJ?mol-1

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  (12 分)揖选做题铱本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A 小题评分。
A． [物质结构与性质]
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为?。
②NO3- 的空间构型是?(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O。
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为?。
②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为?。
③1 mol CO2中含有的σ键数目为?。
(3) 向CuSO4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为?。

参考答案：

本题解析：（1）Mn原子序数为25，价电子排布为3d54s2，先失去4s上二个电子，即得Mn2＋。NO3－ 离子中氮原子无孤对电子，配位原子为3，则N采用sp2杂化，所以NO3－ 的空间构型为平面三角形。（2）CO与N2互为等电子体，根据氮分子的结构式可以写出CO的结构式为C≡O。H2O中O原子存在两对孤对电子，配位原子为2，价电子对为4，所以O原子采用sp3杂化。二氧化碳分子内含有碳氧双键，双键中有一个为?键，一个为?键，则1molCO2中含有2mol?键。（3）Cu2+中存在空轨道，而OH－中O原子上面有孤对电子，故O与Cu之间以配位键结合。
【考点定位】电子排布式，空间构型，杂化方式，化学键的数法以及配位键的表示

本题难度：一般