1、填空题  随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。
（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。?
硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I．SO2+2H2O+?I2＝H2SO4+2HI
Ⅱ．2HIH2+I2? ?
Ⅲ．2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O ?
分析上述反应，下列判断正确的是___________（填序号，下同）。 ?
a．反应Ⅲ易在常温下进行?
b．反应I中SO2氧化性比HI强 ?
c．循环过程中需补充H2O?
d．循环过程中产生1mol?O2的同时产生1?mol?H2?
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：?CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)　?ΔH?=+206．1?kJ/mol?若800℃时，反应的平衡常数
K1=1．0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=
3．0?mol/L；c(H2O)=8．5?mol/L；c(CO)=2．0?mol/L；c(H2)=2．0?mol/L，则此时正逆反应速率的关系是v正____v逆(填“>”、“<”或“=”)。?
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡______移动(填“向左”、? ?“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_________，产生H2的速率将增大。 ?
a．NaNO3?b．CuSO4　?c．Na2SO4?d．NaHSO3

2、选择题  对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
[? ]
A.
B.
C.
D.

3、选择题  物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是
[? ]
①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4
A．④③②①
B．①②③④
C．③②④①
D．③④②①

4、实验题  （12分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。
请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为           ，盛装标准盐酸的仪器名称为         ；滴定至终点的颜色变化为             。
（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为                。

（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为    （保留四位有效数字）。

5、填空题  （10分）（1）常温下，向20 mL 0．2 mol·L－1H2A溶液中滴加0．2 mol·L－1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。请根据图示填空：

①当V（NaOH）＝20mL时，溶液中离子浓度的大小关系： ___________________；
②等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水_________（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入___________。
（2）氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3（g）N2（g）＋3H2（g）   △H＝＋92．4kJ·mol－1研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。
①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是__________（填写催化剂的化学式）。
②恒温（T1）恒容时，用Ni催化分解初始浓度为c0的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度。计算后得氨气的转化率α（NH3）随时间t变化的关系曲线（见图2）。请在图2中画出：如果将反应温度提高到T2，Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α（NH3）—t的总趋势曲线（标注Ru—T2）

③假设Ru催化下温度为T1时氨气分解的平衡转化率为40％，则该温度下此分解反应的平衡常数K与c0的关系式是：K＝_____________。