1、选择题  氯气在298K、101kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数（?）
A．5.4×10—5
B．4.5×10—4
C．0.015
D．无法计算

参考答案：B

本题解析：在1L水中可溶解0.09mol氯气，近似氯气难度为0.09mol/L；依据平衡三段式列式计算得到平衡浓度： Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
起始浓度：0.09? 0? 0? 0
转化浓度：0.03? 0.03? 0.03? 0.03
平衡浓度：0.06? 0.03? 0.03? 0.03
K=c(H+)c(Cl?)c(HClO) c(Cl2) ="0.03×0.03×0.03" 0.06 =4.5×10-4

本题难度：一般

2、选择题  在密闭容器中，进行下列反应：? 2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ） D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）；△H>0?达到平衡后，下列说法中正确的是
A．若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动
B．若恒温定压条件下，加入C（s），则B的转化率将增大
C．若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小
D．恒容，升高温度，正反应速率减小

参考答案：AC

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?

2SO3（g），经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，计算：
（1）以O2表示的该反应的速率______
（2）平衡时SO3的物质的量浓度______．

参考答案：（1）以SO2表示的该反应的速率v（SO2）=(7-3)mol4L4s=0.25mol?L-1?s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以有：
v（O2）=12v（SO2）=12×0.25mol?L-1?s-1=0.125mol?L-1?s-1；
故答案为：0.125mol?L-1?s-1
（2）参加反应的SO2的物质的量为7mol-3mol=4mol，根据方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，生成的SO3的物质的量等于参加反应的SO2的物质的量，平衡时SO3的物质的量浓度为c（SO3）=4mol4L=1mol/L．
故答案为：1mol/L

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应： 2A(g) + B(g) == 2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是
[? ]
A．用物质A表示的反应速率为0.6mol/（L·s）
B．用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s）
C．2s时物质A的转化率为30％
D．2s时物质B的浓度为0.3mol/L

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  关于化学反应速率、反应限度的下列说法中正确的是
A．其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快
B．其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快
C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等
D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

参考答案：ABD

本题解析：化学反应达到反应限度的时候，不是反应物的浓度等于生成物的浓度，是所有反应物的质量（浓度）不变。
点评：此题考核学生对化学平衡的认识和掌握，此外，还有对其影响因素的理解，学生要掌握温度、压强、浓度等的变化对化学反应的影响。

本题难度：简单