参考答案：（1）b?放热?（2）C?（3）0.15mol·L-1·min-1? 12?减小
（4）?
（5）CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)?ΔH＝－280.9kJ/mol

本题解析：（1）使用催化剂降低反应活化能，所以是曲线b，由曲线可看出生成物能量不反应物能量低，反应发热。（2）A：CO起始浓度为1mol/L，容器体积2L，故CO起始量应是2mol；B：增加CO浓度，反应速率增大，但转化率不一定增大；（3）根据反应速率计算公式：V（H2）=C（H2）/△t=1.5mol/10min.L=0.15mol·L-1·min-1zai
平衡常数，代入数据即可算的。该反应属于放热反应，故升高温度反应向左移动，平衡常数减小。（4）反应是放热反应，所以升高温度平衡向左移动，甲醇百分数随温度的升高降低；在相同的温度、体积下，压强越大，单位体积反应物浓度越高，正反应速率加快，平衡向右移动，故甲醇百分数较高，P2在P1之上
点评：综合考查化学平衡章节的内容，熟悉影响化学反应速率及化学平衡的因素及其原理，在此基础上进行推导

本题难度：一般

3、选择题  将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度发生下列可逆反应：
NH4Br（s）NH3（g）+HBr（g）；2HBr（g）Br2（g）+H2（g）．2min后，测得c（H2）=0.5mol/L，c（HBr）=4mol/L，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列反应速率正确的是（　　）
A．0.5mol/（L?min）
B．2.5mol/（L?min）
C．2mol/（L?min）
D．5mol/（L?min）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  某温度时, 在一个0.5 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为?。
(2)反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为?。
(3)用物质X表示的化学反应速率为0.2与用物质Y表示的化学反应速率为0.1，哪个快？（?）
a．前者? b．后者? c.一样快? d.无法比较
(4)若X、Y、Z均为气体，2 min后反应达到平衡，反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的?倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时??(填“增大”“减小”或“相等”)。?

参考答案：（12分）(1) 3X + Y2Z [3分] (2)0.2mol?L-1?min-1 [2分]
(3) b [2分] (4)0.9[3分] (5)增大[2分]

本题解析：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol＝3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y?2Z。（2）在2min时间内，用Z表示反应的平均速率v（Z）＝＝0.2mol/（L?min）。
（3）因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以如果用物质X表示的化学反应速率为0.2，则根据方程式可知，用物质Y表示的反应速率是0.2mol/（L?min）÷3＝0.067mol/（L?min）＜0.1mol/（L?min），因此后者反应速率快，答案选b。
（4）①根据图像可知，平衡时XYZ的物质的量分别是（mol）0.7、0.9和0.2，所以此时体系的压强是开始时的（0.7+0.9+0.2）÷2＝0.9倍。
②正方应是体积减小的，而气体的质量不变，所以达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料是增大。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。答题注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中正确的是
A．从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度
B．对同一反应，K值越大，反应的转化率越大
C．K值越大，反应的转化率越小
D．温度越高，K值越大

参考答案：B

本题解析：平衡常数是指当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物能浓度的幂之积的比值。平衡常数只与温度有关，升高温度平衡常数可能增大，也可能减小。平衡常数越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物转化率越大。所以正确的答案是B。

本题难度：一般