1、选择题  高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：
?KMnO4+?FeSO4+?H2SO4=?K2SO4+?MnSO4+ ?Fe2(SO4)3+?H2O
下列说法正确的是
A．MnO4－是氧化剂，Fe3+是还原产物
B．Fe2+的还原性强于Mn2+
C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成
D．生成1mol水时，转移2.5mol电子

参考答案：B

本题解析：A、MnO4－是氧化剂，Fe3+是氧化产物，错误；B、还原剂还原性强于还原产物，正确；C、KSCN溶液与Fe3+反应生成配离子溶液，不是沉淀，错误；
D、? 2 KMnO4+? 10 FeSO4+? 8 H2SO4=? 1 K2SO4+? 2 MnSO4+ ?5 Fe2(SO4)3+ 8?H2O（反应有10个电子转移）计算生成1mol水时，转移10÷8=1.25mol电子，错误。

本题难度：一般

2、选择题  某含铬Cr2O72－ 废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3（x、y可以是分数）。已知在该过程中铬元素转变成+3价，且不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．处理的废水中含Cr2O72－ 的物质的量为 mol
B．反应中发生转移的电子数为3nx mol
C．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
D．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x+1)mol

参考答案：D

本题解析：由铬元素守恒知废水中Cr2O72－ 的物质量为mo，反应中发生转移的电子数为6×mo ＝3nx mol。由得失电子守恒知y＝3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n×（1+y）mol＝n(3x+1)mol，因此选项D是错误的。

本题难度：一般

3、填空题  配平下列方程式：
(1)C+H2SO4（浓）CO2↑+SO2↑+H2O______________________
(2)Cu+ HNO3(稀)→Cu(NO3)2+NO↑+H2O______________________
(3)NH3+O2NO+H2O______________________

参考答案：(1)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)4NH3+5O24NO+6H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (14分)某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。提供的试剂:研细的钙片粉末 (钙片中的其他成分不与盐酸反应)、盐酸、5%NaOH溶液、饱和溶液、饱和溶液和蒸馏水。
?
实验过程:
Ⅰ.检查两套装置的气密性。
Ⅱ.在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和溶液,如图所示，记下量气管读数。
Ⅲ.将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。
回答下列问题:
(1)Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是?
?。
（2）A中发生反应的离子方程式为?；
D中加入试剂为?，D的作用是?。
（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是?
??。
（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为?;图1实验比图 2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子万程式表示偏高的原因?
?。

参考答案：
（1）往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好。
（2）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O?蒸馏水?吸收挥发出来的氯化氢
（3）向下移动右管，使左右两管液面相平。
（4）70%?HCO3－ + H+ = CO2↑ + H2O?（每空2分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（?）

A．开始时产生的气体为H2
B．AB段产生的反应为置换反应
C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1
D．参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g

参考答案：D

本题解析：OA段：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
AB段：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
B以后：2H＋＋Fe=H2↑＋Fe2＋
A项错，B项错。
C项，c(HNO3)＝c(NO)＝＝1 mol·L－1，错误；
D项，由得失电子守恒得m(Fe)＝×56＝5.6 g，正确。

本题难度：一般