1、填空题  （5分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为；B、C可形成离子化合物B3C2，
据此利用相应的化学用语填空：
（1）A元素在周期表中的位置是?，其气态氢化物的化学式为?。
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为??。
（3）B和C最高价氧化物对应水化物的化学式分别为?和?。

参考答案：（1）第三周期 IVA； SiH4?（2）N<P<Si<Mg?（3）Mg(OH)2? HNO3

本题解析：K层只能容纳2个电子，即x＝2，所以A的原子序数为14，即A是硅元素。A、B同周期，即都是第三周期。又因为B、C可形成离子化合物B3C2，所以B是Mg，C是N，则D是P。同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以原子半径大小顺序为N<P<Si<Mg。

本题难度：简单

2、填空题  （21分）下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

参考答案：(1)钾?氟?氩（每空1分）
（2）HClO4? KOH? Al（OH）3 ?
H+ + OH -= H2O? 3H+ + Al（OH）3 ?=? Al3+ + H2O?
OHˉ+ Al（OH）3 ?=? [Al（OH ）4]ˉ（每空2分）
(3)? K? F （每空1分）
（4）氟化镁的电子式；氮气的电子式（每空2分）

本题解析：（1）题可以根据元素周期律，同周期从左到右元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，得出相应答案。
（2）题可以由最高价氧化物对应水化物的酸性和碱性强弱的判断依据，即非金属性越强酸性越强，金属性越强碱性越强。
（3）依据电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大半径越小得出答案。
（4）?

本题难度：一般

3、推断题  A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：
Ⅰ.原子半径：A < C < B < E< D?
Ⅱ.原子的最外层电子数：A = D? C= E? A + B = C
Ⅲ.原子的核外电子层数：B =" C" = 2A?
Ⅳ.B元素的主要化合价：最高正价 + 最低负价 = 2
请回答：
（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式?；
（2）写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：?。装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为?。单质F发生?（填电化学腐蚀类型）

（3）向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为?,已知该盐溶液常温下呈酸性，则0．1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为?。
（4）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2。则该复
盐的化学式为?。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象?
?。

参考答案：（共14分）(1)（1分）
(2) Fe3O4+8H+＝2Fe3++ Fe2++4H2O (2分)；O2+2H2O+4e-＝4OH- (2分) 吸氧腐蚀（1分）
(3) NH4NO2 + AgNO3＝AgNO2↓+NH4NO3；c(NO2-＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)(各2分)
(4)(NH4)2Fe(SO4)2、取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加新制氯水,溶液立即变红色，证明有Fe2+（或加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。其他方案合理均可。）(各2分)

本题解析：A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。根据原子的核外电子层数：B＝C＝2A可知，A为H元素，B、C为第二周期元素。原子的最外层电子数A＝D，则D为Na元素。根据B元素的主要化合价：最高正价+最低负价＝2可知。B为N元素。根据原子的最外层电子数：A＋B＝C可知，C为O元素。原子的最外层电子数：C＝E可知，E为S元素。根据题中“某黑色含F的磁性氧化物”可知，F为Fe元素。
（1）A为H元素，B为N元素，甲为由A、B两种元素组成的常见气体，应为NH3。氨气是含有极性键的共价化合物，其电子式为。
（2）黑色含F的磁性氧化物是四氧化三铁，其中Fe元素的化合价有＋2价和＋3价两种。E最高价氧化物对应水化物是硝酸，具有强氧化性，其稀溶液与四氧化三铁反应的离子方程式是Fe3O4+8H+＝2Fe3++ Fe2++4H2O；根据装置1的构成可知，该装置是原电池，其中铁是负极，碳棒是正极。由于溶液是食盐水，所以发生的是钢铁的吸氧腐蚀，其中正极是氧气得到电子，其电极反应式是O2+2H2O+4e-＝4OH-。
（3）A、B、C三种元素组成的盐为NH4NO2或NH4NO3，滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，应为AgNO2沉淀，因为AgNO3溶于水，所以反应的化学方程式是NH4NO2 + AgNO3＝AgNO2↓+NH4NO3；NH4NO2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，所以溶液中离子浓度大小顺序为c(NO2-＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)。
（4）复盐中三种离子的个数比为2：1：2，常见为(NH4)2Fe(SO4)2。其中有色离子是亚铁离子，亚铁离子具有还原性，其检验方法是取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加新制氯水,溶液立即变红色，证明有Fe2+（或加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。或者滴加铁氰化钾溶液【K3[Fe(CN)6]】，立即有铁氰化亚铁的蓝色沉淀出现，反应式为：2Fe(CN)63-+Fe2+＝Fe3[Fe(CN)6]2↓，证明有Fe2+。

本题难度：困难

4、选择题  钠与铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是（?）
A．其单质在常温下与H2O的反应比Na更剧烈
B．其单质能从NaCl水溶液中置换出Na
C．CsOH属于强碱，其碱性强于NaOH
D．其单质极易被氧化，可保存在煤油中

参考答案：B

本题解析：铯与钠同属碱金属元素，化学性质相似，随着核电荷数增加和原子半径增大，铯比钠金属活动性更强，单质的还原性更强，单质更易被氧化，氢氧化物碱性也更强，A、C、D三项均正确。由于铯与水剧烈反应，生成氢氧化铯和氢气，它不能从NaCl溶液中置换出Na，B项错误。

本题难度：一般

5、选择题  短周期元素X、Y、Z中，X元素位于Y的前一周期，其原子最外电子层只有一个电子，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的1/3；Z原子的最外层电子数与Y相同。下列X、Y、Z之间形成化合物的化学式不正确的是(? )
A．X2Z
B．ZY3
C．X2Y2
D．XZ2

参考答案：D

本题解析：本题考查元素在周期表中的位置，体现位置和结构之间的关系。由题意可知X元素为H，Y为O，Z为S。H2S、SO3、H2O2。D错误，不符合事实。

本题难度：简单