1、填空题  （12分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

试回答：
（1）甲元素的名称为?，溴元素在周期表的位置?丁元素的阴离子结构示意图为?。
（2）A的电子式为?；所含化学键类型为?。
（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）?。
（4）反应（I）的化学方程式为?。
（5）反应（II）的离子方程式为?。

参考答案：(共12分) (1)氢(1分)，第四周期ⅦA族(1分)，(1分)
（2）?(1分)，离子键和共价键(2分)
（3）S2->O2->Na+(2分)
（4） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）
（5）SO2＋Br2＋2H2O＝4H+ + SO42--＋ 2Br-（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。
（1）氯化钠的电子式是?。
（2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是?。
（3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是?。
（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：

参考答案：（1）（2）K（3）Na（4）①吸热?②a d （5）将钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动。

本题解析：（1）不难写出氯化钠的电子式是；（2）比较离子半径：①看层，层越多，半径越大；②同层，看核，核电荷数越大，半径越小；③同层、同核看电子，电子越多半径越大，原子半径最大的是K；（3）元素钠的最高价氧化物的水化物和其余元素的最价氧化物的水化物均能发生反应；（4）温度越高，钾元素的熔出率越大，氯化钠熔浸钾长石是吸热过程；②950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是充分搅拌，将钾长石粉粹成更小的颗粒，增大固体的接触面积。（5）根据勒夏特列原理，可采取将钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动。

本题难度：一般

3、选择题  短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（?）
A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

参考答案：C

本题解析：根据元素的结构及有关性质可知，短周期元素W、X、Y和Z分别是H、C、O、Ne。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐最大，因此原子半径大小顺序是W＜Y＜X，A不正确。B不正确，核外最外层电子数的总和为19。C正确，分别是H2O和H2O2。D不正确，例如碳原子数很大的烃类有机物，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  近年来，科学家发现一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，化学式为C60。下列说法中，正确的是（?）
A C60是一种新型化合物? B C60分子内含有离子键
C C60在纯氧中充分燃烧后只生成唯一产物CO2? D C60的摩尔质量为720

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （5分）短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。
（1）W在周期表中的位置是?。
（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为?。
（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在的化学键类型为?。
（4）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为?。

参考答案：（1）第三周期?第ⅦA族（1分）?（2）?（1分）
（3）离子键、共价键（2分）?（4）H++OH-＝H2O（1分）

本题解析：短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y元素元素有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为氧元素；X、Z同主族，处于第ⅠA族，Z的原子序数大于氧元素，故Z为Na元素；四种元素的原子序数之和为37，故W的原子序数为37-11-8-1=17，故W为Cl元素，则
（1）Cl元素原子有3个电子层，最外层电子数为7，处于第三周期第ⅦA族；
（2）X与Y?能形成具有18个电子的化合物为H2O2，H2O2分子中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为：；
（3）H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH，属于离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，故NaOH中存在离子键、共价键；
（4）NaOH与高氯酸反应生成高氯酸钠与水，反应离子方程式为：H++OH-＝H2O。

本题难度：简单