参考答案：（1）1S22S22P4 (1分)?（2）H2S、NH2－(2分) （3）A (1分)?（4）BC (2分)
（5）20 (1分) （6）Cu2++4H2O＝[Cu(H2O)4]2+(1分)

本题解析：（1）氧原子的核电荷数是8，根据构造原理可知外围电子有6个电子，2s能级上有2个电子，2p能级上有4个电子，所以水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为1S22S22P4。
（2）原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体。水分子含有3个原子、8个价电子，因此与水互为等电子体的微粒有：H2S、NH2-。
（3）A、水分子中氧原子含有2个共价单键和2个孤电子对，其空间构型是V型，所以水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A不正确B、水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B合理；C、因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C合理；D、水分子为V型，键角是104.5°。H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D合理，因此答案为：A；
（4）冰属于分子晶体，根据微粒的晶胞结构特点可知，A是离子晶体氯化钠的晶胞，构成微粒是离子。B为干冰的晶胞图，构成微粒为分子，属于分子晶体。C为碘的晶胞图，构成微粒为碘分子，所以分子晶体；D是原子晶体金刚石的晶胞，构成微粒是原子。E是金属晶体钠的晶胞，构成微粒是金属阳离子和自由电子，则与冰的晶体类型相同的是干冰和碘单质，故答案为：BC。
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则根据结构图可知，1mol水中含有2mol氢键，升华热＝范德华力+氢键。由于冰的升华热是51kJ/mol，水分子间的范德华力是11kJ/mol，所以冰晶体中氢键的“键能”是(51kJ/mol－11kJ/mol)÷2＝20kJ/mol。
（6）无水硫酸铜溶于水后生成水合铜离子，铜离子提供空轨道，水分子中的氧原子提供孤电子对，形成配位键，该配合离子的结构：，生成此配合离子的离子方程式Cu2++4H2O＝[Cu(H2O)4]2+。

本题难度：困难

4、选择题  下列说法中不正确的是
[? ]
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键，两个π键

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是（　　）

参考答案：根据元素在周期表中的位置知，这四种元素处于第二、三周期，W为无机非金属材料的主角，是Si元素，根据这四种元素的位置得，Z是Al元素，x是C元素，Y是N元素．
A．W是Si元素，位于第三周期第IVA族，故A错误；
B．Y是N元素，其氢化物是氨气，氨气中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故B正确；
C．X是C元素，其最高价氧化物的二氧化碳，其电子式为：

，故C错误；
D．常温下，铝和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以常温下能用铝盛放浓硝酸，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般