1、选择题  下列各组中的性质比较，正确的是
①酸性：HClO4＞H2SO4＞H4SiO4＞H2CO3
②碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
③还原性：Na＞Mg＞Al
④稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
⑤微粒半径：Li＜Na＜Mg＜S
A.都正确
B.①②③
C.②③④
D.①②④⑤

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

2、填空题  金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3．5%（质量分数）
CaO。
（1）Ca元素在周期表中位置是___________，其原子结构示意图___________。
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为___________，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点___________。
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式
____P+_____FeO+_____CaO ______+_____Fe
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则金属M为__________；检测的方法是____________________（用离子方程式表达）。
（5）取1．6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3___________g。

参考答案：（1）第四周期第ⅡA族；
（2）；高
（3）2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe
（4）Fe；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
（5）1.1

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  短周期元素Q．R．T．W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题

（1）T的原子结构示意图为_______．
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为______________________．
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
____________________．
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0．5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
_________．

参考答案：“略”

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  ①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如图所示：

回答下列问题：
（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是______，；
（2）②③④元素原子中，半径最小的是______（填元素符号）；
（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是______（化学式）．该化合物中，化学键的类型为______（选填“极性共价键”、“非极性共价键”或“离子键”）；
（4）元素⑤单质与水反应的离子方程式：______．

参考答案：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤分别是H、Na、C、N、Cl元素，
（1）同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以这几种元素中非金属性最强的是Cl元素，Cl元素位于第三周期、第VIIA族，
故答案为：第三周期、第VIIA族；
（2）同主族自上而下，其原子半径越大，同一周期元素中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以②③④元素原子中，原子半径大小顺序是Na＞C＞N，所以原子半径最小的是N元素，
故答案为：N；
（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是CH4，不同非金属元素之间易形成极性共价键，甲烷中只含极性共价键，
故答案为：CH4；极性共价键；
（4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子反应方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，
故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是
[? ]
A、第七周期第IIIA族
B、第七周期第VA族
C、第七周期第IIIB族
D、第七周期第VB族

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单