1、简答题  A、B、W、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知：五种元素的原子质子数之和为39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期数与主族序数相等．
（1）E元素在周期表中的位置为______周期______族．
（2）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱．请写出：A2W2的电子式______；其第一步电离的电离方程式______．工业上常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式______．
（3）由A、B两种元素形成的共价化合物甲，摩尔质量为30g/mol，在25℃，101kPa下，5克的甲气体完全燃烧，生成二氧化碳和液态水时放热?a?kJ，则可表示甲的燃烧热的热化学方程式为：______．
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使其转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡印刷电路板达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式______．

参考答案：A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素，则：
（1）E为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期第ⅢA族．
故答案为：三，ⅢA．
（2）A2W2为H2O2，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为



，H2O2是二元弱酸，以第一步电离为主，则电离方程式为H2O2



HO2-+H+，硫酸处理BaO2来制备H2O2，则还有BaSO4生成，反应的化学方程式为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
故答案为：



；H2O2



HO2-+H+；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（3）由A、B两种元素形成的共价化合物甲，摩尔质量为30g/mol，则甲为C2H6，5克的乙烷气体的物质的量为5g30g/mol=16mol，1mol乙烷完全燃烧放出的热量为6akJ，在25℃，101kPa下，甲的燃烧热的热化学方程式为：C2H6?（g）+722O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-6a?kJ?mol-1．
故答案为：C2H6?（g）+72O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-6a?kJ?mol-1．
完全燃烧，生成二氧化碳和液态水时放热?a?kJ，
（4）Cu和稀硫酸不反应，加入具有氧化性的H2O2，可生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
故答案为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  麻醉剂是手术台上不可缺少的药品，它可使患者在接受治疗中免受疼痛的折磨．氯仿、氙气、乙醚等是临床上常见的麻醉剂，请回答下列问题：
（1）麻醉剂氯仿（CHCl3）属于下列哪类物质（填序号）______；氯仿常因保存不善而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2），其反应方程式为：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．为防止发生医疗事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是（填序号）______．①烃?②无机物?③氯代烃?④淀粉碘化钾溶液?⑤NaOH溶液⑥酚酞溶液?⑦硝酸酸化的硝酸银溶液
（2）人们曾用体积分数为80%的氙气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂．疝、氧在元素周期表中的位置分别为______、______，其中疝的原子序数是______．已知氙在一定条件下可与氟气生成氟化物：若取1mol氙气和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应后，余下了1.5mol氟气，同时有白色固体生成，则白色固体的化学式为______．

参考答案：（1）烃中的氢原子被卤素原子代替的产物成为卤代烃，CHCl3中的氢原子被Cl原子代替，称为氯代烃，根据被氧化发生的反应是2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，产物中有HCl气体产生，氯化氢能和酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，而氯仿和酸化的硝酸银溶液不反应，所以可用酸化的硝酸银溶液检验是否被氧化，故答案为：③；⑦；
（2）疝疝的原子序数是54，在元素周期表中的位置为第5周期零族，氧在元素周期表中的位置为第2周期ⅥA族，3.5moL氟气反应剩余1.5mol氟气，反应了2mol氟气，1molXe与2moL氟气反应生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为1：（2×2）=1：4，所以生成的白色固体的化学式为XeF4，故答案为：第5周期零族；第2周期ⅥA族；54；XeF4．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  关于主族元素的叙述，不正确的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数为
[? ]
A．只能是x+l
B．可能是x+8或x+18
C．可能是x+2
D．可能是x+l或x+11或x+25

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是（　　）
A．原子半径逐渐增大
B．元素原子得电子能力逐渐减弱
C．气态氢化物稳定性逐渐增强
D．最高化合价逐渐增高

参考答案：C、N、O、F在周期表相同周期，从左到右原子序数逐渐增大，则
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故A错误；
B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，故B错误；
C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的气态氢化物稳定性逐渐增强，故C正确；
D．F的最高化合价为0价，无正价，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般