微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（ ）
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d
B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为a：b
C．若平衡体系中共有气体m?mol，再向其中充入n?molB，达到平衡时气体总物质的量为（m+n）mol，则a+b=c+d
D．若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变
参考答案：A、若温度不变，容器体积扩大一倍，扩大容器的一瞬间，A的浓度是用来的0.5倍；容器内气体的压强减小，化学平衡向气体体积增大的方向移动，达到平衡时，A的浓度是原来的0.48倍，说明平衡向正反应方向移动，则a+b小于c+d，故A错误．
B、该反应中，A和B以计量数之比进行反应，当平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为a：b，故B正确．
C、若平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，反应向正反应方向移动，达到平衡时气体总物质的量为（m+n）
mol，说明反应前后混合气体的物质的量之和不变，则反应前后气体的计量数相等，故C正确．
D、若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向逆反应方向移动，根据PV=nRT知，容器中气体的压强增大，故D错误．
故选BC．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 氨基甲酸铵常用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂。某学习小组研究在实验室中制备氨基甲酸铵的化学原理。
（1）将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH3(g)＋CO2(g) 
NH2COONH4(s)
将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
温度(℃)
| 15.0
| 20.0
| 25.0
| 30.0
| 35.0
|
平衡总压强(kPa)
| 5.7
| 8.3
| 12.0
| 17.1
| 24.0
|
平衡气体总浓度 (10－3mol/L)
| 2.4
| 3.4
| 4.8
| 6.8
| 9.4
|
①上述反应的的焓变：?H 0，熵变?S 0（填“＞”、“＜”或“＝”）
根据表中数据，计算出25.0℃时2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)的化学平衡常数K＝ 。
③若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，反应物的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）氨基甲酸铵极易水解：NH2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3·H2O。该学习小组为亲身体验其水解反应，分别取两份制得的样品，将其溶于水中并配制成不同浓度的氨基甲酸铵溶液，绘制出c(NH2COO—)随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则 （填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是 。
参考答案：（1）①＜，＜（各2分，共4分）
②K＝6.10×107(L·mol－1)3 （3分。无单位或错误扣1分，数值错误0分。） ③不变（2分）
(2) A ，（2分） A曲线起始浓度小，但在20min时间内反应速率快，说明其温度高（其它答案只要合理即给分，由评卷老师酌情处理）。（3分，）
本题解析：（1）①从表中数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，△H＞0；反应中固体变为气体，混乱度增大，△S＞0；
②容器内气体的浓度之比为2：1，故NH3和CO2的浓度分别为3.2×10-3 mol·L－1、1.6×10-3 mol·L－1，代入平衡常数表达式：K＝
＝
＝6.10×107(L·mol－1)3；
③若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，氨基甲酸铵是固体，取出少量，化学平衡不移动，反应物的转化率将不变（2分）
(2) A 曲线所对应的实验温度高， A曲线起始浓度小，但在20min时间内反应速率快，说明其温度高。
考点：考查化学平衡。
本题难度：困难
3、填空题 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显________色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同?
b．2v?(Cr2O72-)?=v?(CrO42-)
c．溶液的颜色不变?
d．溶液的pH值不变
（3）第②步中，还原0.01mol?Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）许多过渡（金属）元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：H+?+?CrO2-(亮绿色)?+?H2O
Cr(OH)3(s)
Cr3+(紫色)?+?3OH-。下列有关说法中正确的是__________
a、加酸则平衡向右移动,则生成Cr3+盐,加碱则平衡向左移动,生成亚铬酸盐（CrO2-）
b、在一定条件下存在：Cr(OH)3?+?OH-?→?CrO2-?+?2H2O?；Cr(OH)3?+?3H+?→?Cr3+?+?3H2O
c、Cr3+盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
d、Cr(OH)3(固)在水中的存在叁个平衡
参考答案：（1）橙
（2）cd
（3）0.06?
（3）ab
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （16分）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：
合成塔中反应的化学方程式为 ；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考
虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了 。
从合成塔分离出甲醇的原理与下列 操作的原理比较相符（填字母）。
A．过滤
B．分液
C．蒸馏
D．结晶
考试问吧
4Y(g)+Z(g)，△H <0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线如下图，下列有关该反应的描述正确的是 