1、填空题  水煤气是一种高效气体燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸气通过炽热的碳制得:C (s)+H2O(g)CO (g)+H2 (g)　ΔH="+131" kJ·mol-1
(1)T温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中碳足量,其他物质的物质的量浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

参考答案：(1)①v正<v逆　②0.40　1.00
(2)25%　不变　(3)向右　向左　向左

本题解析：(1)根据Ⅰ可知,K==1.00,Ⅱ中Q==>K,所以反应向逆反应方向移动,即正反应速率小于逆反应速率。在Ⅳ中反应处于平衡状态,设c(H2)="a" mol·L-1,则=1.00,解得a=0.40。
(2)　　　　　C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
起始量(mol) ? 1.0
转化量(mol) ? x? x? x
平衡量(mol) ? 1.0-x? x? x
所以有1.0-x+x+x=1.25×1.0
解得x=0.25
所以转化率是×100%=25%
碳是固体,所以增加碳的质量,平衡不移动,水蒸气的转化率不变。
(3)增加CO的浓度,平衡向正反应方向移动。因为反应是体积减小的、吸热的可逆反应,所以降低压强或降低温度平衡都向逆反应方向移动。

本题难度：一般

2、选择题  在一定温度下，可逆反应2A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是(　　)。
A．A的生成速率与C的分解速率相等
B．单位时间生成2n mol A，同时生成3n mol B
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数之比为2∶3∶2

参考答案：C

本题解析：A项，A的生成速率与C的分解速率都表示逆反应速率；B项，不管反应是否平衡，单位时间内生成n mol A的同时一定生成3n mol B，即v(正)不一定等于v(逆)；A、B、C的浓度不再变化，表明已达到平衡状态；但平衡状态时A、B、C的分子数之比不一定为2∶3∶2，故D不正确。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是(　　)
A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
D．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成

参考答案：A

本题解析：A中表示的反应方向相反,正确;B、D中表示的反应方向相同,故B、D错误;C中N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2时未必达到平衡。

本题难度：一般

4、选择题  利用原料气在合成塔中合成NH3，为加快正反应速率，且提高N2的转化率所采取的措施是?（?）。
A．加压
B．移走氨气
C．使用催化剂
D．充入N2

参考答案：A

本题解析：氨气的生成是体积减小的可逆反应，所以为加快正反应速率，且提高N2的转化率，可以通过加压的方法实现，A正确。B中反应速率降低，C中转化率不变，D中氮气的转化率降低，答案选A。
点评：该题的关键是在明确可逆反应特点的基础上，灵活运用外界条件对反应速率和平衡状态的影响，有助于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。

本题难度：简单

5、计算题  恒温下，将a?mol?N2与b?mol?H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13?mol，n(NH3)= 6?mol，计算a的值。
(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8?L(标准状况下)，其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）n始：n平=
_________________。
(4)原混合气体中，a：b=_________。
(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)：α(H2)=________________。

参考答案：(1)16?
(2)8mol?
(3)5:4?
(4)2:3?
(5)1:2

本题解析：

本题难度：一般