1、选择题  下列反应中氯气既作氧化剂又作还原剂的是(? )
A．氯气和氢气
B．氯气和铜
C．用氯气制备漂白粉
D．氯气溶于亚硫酸溶液

参考答案：C

本题解析：氯有多种化合价态，在大多数反应中氯会得到电子成为-1价的氯的化合物，这时氯气为氧化剂。但在某些反应中(如C中)氯气也会失去电子，成为高价态的化合物。这时氯气作还原剂。
点评：Cl2因Cl原子核外只有3个电子层，最外层有7个电子，在化学反应中很容易得电子表现出强氧化性。其还原性一般只在歧化反应中体现出来。

本题难度：简单

2、选择题  Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2>Br2>I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余依次类推。向
NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是
[? ]
A．NaCl
B．NaCl? NaBr
C．NaCl? NaBr? NaI?
D．NaCl?NaI

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是

?	X气体	Y溶液	预测的现象
①	CO2	饱和Na2CO3溶液	白色沉淀析出
②	SO2	Ba(NO3)2溶液	白色沉淀析出
③	Cl2	AgNO3溶液	白色沉淀析出
④	NH3	AlCl3溶液	白色沉淀析出

参考答案：D

本题解析：
试题分析:①将CO2通入到饱和Na2CO3溶液中发生化学反应：CO2+H2O+ Na2CO3=2NaHCO3，NaHCO3比Na2CO3的溶解度小，因此有沉淀析出，正确；②SO2和水反应可以生成H2SO3，溶液显酸性，Ba(NO3)2可以电离出NO3-，在酸性溶液中具有强氧化性，因此SO2与Ba(NO3)2不可能发生简单的复分解反应，SO2通入到Ba(NO3)2溶液中可发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+2NO3－=3SO42- 十4 H++2NO↑，SO42-+Ba2+=BaSO4↓，错误；③Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，正确；④NH3 +H2O= NH3·H2O，3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl，正确。故答案为D。3-在酸性条件下具有强氧化性以及H2SO3具有还原性的性质。）。

本题难度：一般

4、填空题  不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XX′n（n
= 1，3，5，7；且非金属性X′＞X）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：
（1）卤素互化物中，沸点最低的应是?（写分子式，下同）。
（2）若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为?。
（3）现将23.3gBrCln溶于水，再通入过量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果可生成77.3g沉淀，求n的值(写出计算过程)。
（4）某卤素互化物与水的反应为 ClFn + H2O → HClO3 + Cl2 +O2 + HF，若ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5，求n的值(写出计算过程)。

参考答案：⑴ClF（2分）?⑵IF7（2分）?⑶n = 3（3分）
设BrCln的物质的量为x，?则
（80+35.5n）x = 23.3
（188+143.5n）x=" 77.3?" （2分）
??n =" 3?" （1分）
⑷（3分）由ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5可得下列配平的方程式
3ClFn + 5H2O → （10－3n）HClO3 +（3n－7）∕2Cl2 +（9n－25）∕2O2 + 3nHF（1分）
所以有：
10－3n＞0
（3n－7）∕2＞0
（9n－25）∕2＞0?（1分）n =" 3?" （1分）
其他解法合理即给分

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列事实能用同一原理解释的是（　　）
A．Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物
B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体
C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色
D．ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存

参考答案：A、氯气具有强氧化性，与金属反应生成最高价态氯化物，故A正确；
B、NH4HCO3晶体分解，固体I2受热升华，前者是化学变化，后者是物理变化，故B错误；
C、SO2能使品红溶液褪色是由于和有色有机物反应生成无色不稳定的物质，由于Cl2和水反应生成具有强氧化性和漂白性的HClO，则Cl2使品红溶液褪色，二者漂白的原理不一样，故C错误；
D、HClO既具有氧化性，又具有弱酸性，ClO-将Fe2+氧化成Fe3+，与H+均反应生成弱电解质HClO，反应原理不同，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单