1、选择题  下列事实能用同一原理解释的是
A．Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物
B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体
C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色
D．ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存

2、选择题  食盐中的加碘元素以KIO3形式存在。已知：IO-3+5I-+6H+====3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行检验，证明食盐中存在IO-3。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述检验时必须使用的物质是（?）
A．①③
B．③⑥
C．③④⑥
D．①②④⑤⑦

3、选择题  自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（　　）
A．NaNO3
B．FeCl2
C．Na2SO4
D．AlCl3

4、填空题  （14分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是__________，所盛试剂是__________，B中发生反应的化学方程式是__________。
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________。
（3）此实验结果所得产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________。
②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：____________________。为避免此副反应发生，应采取的措施是______________________________。
（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：，该反应中每生成，转移电子的物质的量为__________，被氧化的的物质的量为__________。有效氯是漂粉精中有效的含量大小的标志。已知：
有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中的质量分数为__________（保留一位小数）。

5、填空题  （6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
?。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）?。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为?。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）?。