1、选择题  下列说法中正确的是
A．在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率
B．粗铜精炼时，电解液中的c(Cu2＋)保持不变
C．Na+的焰色反应呈黄色，属于化学变化
D．在滴定实验中，可以用碱式滴定管量取21．0 mL的NaOH溶液

参考答案：A

本题解析：A、在船体上镶嵌锌块，为牺牲阳极保护法，可以减缓船体被海水腐蚀的速率，正确；B、粗铜精炼时，由于粗铜中比铜活泼的金属失电子以离子形式进入电解液，阴极只有铜离子放电生成单质铜，故电解液中的c(Cu2＋)减小，错误； C、焰色反应为元素的性质，属于物理变化，错误；D、滴定管的精确度为0.01mL，在滴定实验中，可以用碱式滴定管量取21．00 mL的NaOH溶液，错误。

本题难度：简单

2、填空题  银器皿日久表面变黑,这是由于生成硫化银,有人设计用原电池原理加以除去,其方法是:将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中,放置一段时间,黑色会褪去而银不会损失。试回答:在原电池反应中,负极发生的反应为?；正极发生的反应为?；反应过程中有臭鸡蛋气味气体产生,则原电池的总反应方程式为?。

参考答案：2Al-6e-=2Al3+
3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-
3Ag2S+2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+6Ag

本题解析：本题是利用电化学知识把表面已经被硫化氢腐蚀的银器还原为银。利用原电池反应,将铝作为原电池的负极,表面被硫化氢腐蚀的银器作为正极,发生如下反应:负极的反应为2Al-6e-=2Al3+,正极的反应为3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-,总反应为3Ag2S+2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+6Ag。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）21世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流，新研制的某汽油燃料电池的一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，用NaOH溶液作电解质溶液。填写下列空格。 
（1）汽油_____________（选填“有”或“没有” ）固定的熔沸点。炼制汽油的原料是石油，工业上生产汽油的常用方法是         。（填序号）
①分馏   ②干馏   ③裂化   ④聚合
（2）汽油中有一种烃的成分为，它的分子式是        ，名称是                                  。
（3）汽油燃料电池的能量转换形式是将       能直接转化为      能。通入空气的那个电极是燃料电池    极（选填“正”或“负”）。若汽油的组成用上述烃的分子式表示，则负极的电极反应式为                                             。

参考答案：（10分）
（1）没有（1分）   ①③（各1分，共2分。错选1个倒扣1分，扣完为止。）
（2）C11H24 （1分）    3,4

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下图装置中，U型管内为红墨水，a，b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间后，下列有关描述正确的是

A．红墨水柱两边的液面变化是左高右低
B．b试管中溶液pH值减小
C．两试管中相同的电极反应式是： Fe-3e－=Fe3+
D．a试管中阳极反应式为：O2+2H2O-4e－=4OH－

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  现有A，B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。请设计一个原电池实验来证明A，B两种金属的活动性？____________________________________

参考答案：将A，B两种金属片用导线连接放入盐酸中组成原电池，有气泡逸出的是较不活泼的金属，另一极即是活泼的金属

本题解析：

本题难度：一般