参考答案：A、该原电池中，铜作负极，氧化银作正极，电流从正极氧化银流向负极铜，故A错误．
B、在总反应中Ag2O作氧化剂，氧化剂在原电池中作正极，故B错误；
C、原电池的负极铜失电子和氢氧根离子反应生成氧化铜和水，故C正确；
D、电池工作时电子由负极通过外电路流向正极，由电荷守恒可知，带负电荷的阴离子应该流向负极，故D错误

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （7分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。

（1）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，则甲、乙两种装置中属于原电池的是  ，甲装置中铜片上的现象是                                  。
（2）利用反应“ Fe ＋ 2 Fe3+ ＝3 Fe2+ ”可以设计一个化学电池，若正极材料用石墨碳棒，则该电池的负极材料是          ，电解质溶液是                   。
（3）据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由CH3OH和O2以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍。已知该电池的总反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32-＋6H2O，则该燃料电池的正极上的电极反应式为                       ，当外电路通过1.2mole－时，理论上消耗CH3OH        g。

参考答案：（1）甲(1分)    铜片表面产生无色气泡(1分)
（2）铁片(1分)   FeCl3溶液等(1分)
（3）O2 +4e- +2H2O =4OH- (2分)    6.4g (1分)

本题解析：（1）比较甲图、乙图：
相同点：都发生了同一个反应，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
不同点：甲构成原电池，乙中铜片无变化；
甲图：（-）锌片：Zn-2e-=Zn2+ （+）铜片：2H++2e-= H2↑
所以铜片上的现象是：产生无色气泡；
（2）分析氧化还原反应“ Fe ＋ 2 Fe3+ ＝3 Fe2+ ”：单质铁由0价升高到+2价，被氧化，失电子，故为负极反应；Fe3+中铁由+3价降低到+2价，被还原，得电子，故为正极反应；所以该电池的负极材料是铁片，溶液提供Fe3+，则溶液可以是氯化铁、硫酸铁、硝酸铁等溶液；
（3）分析总反应中的得失电子情况，得：是氧气中0价氧得电子变为-2价，又是用强碱作电解质溶液，则正极反应式为：O2 +4e- +2H2O =4OH-；
2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32-＋6H2O —— 12e-
64g                                 12mol
m(CH3OH)                           1.2mol
所以，m(CH3OH)=6.4g

本题难度：一般

4、选择题  对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是

①Zn是负极
②电子由Zn经外电路流向Cu
③Zn极发生氧化反应生成Zn2+
④H+在溶液中由Cu极向Zn极迁移
A．①②④
B．②③④
C．①②③
D．①②③④

参考答案：C

本题解析：Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故①正确；原电池中电子从负极流向正极，即从锌片经导线流向铜片，故②正确；原电池的负极反应是负极金属失电子的氧化反应，故③正确；原电池阳离子向正极移动，故④错误；故选C。

本题难度：简单

5、选择题  用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(? )

A．电子通过盐桥从乙池流向甲池
B．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作
C．开始时，银片上发生的反应是：Ag－e－=Ag＋
D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

参考答案：D

本题解析：根据原电池工作原理，电子由负极(Cu)沿导线传递给正极(Ag)，电解质溶液中阴离子沿盐桥从乙流向甲；正极(Ag)：2Ag＋＋2e－=2Ag，负极(Cu)：Cu－2e－=Cu2＋，总反应：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，与将Cu片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应相同。故选D。

本题难度：一般