1、选择题  对下列实验现象的解释不正确的是
A.①
B.②
C.③
D.④

参考答案：A

本题解析：分析：①根据C12无漂白性，HClO具有漂白性；
②根据烟是固体小颗粒；
③根据钠能被氧气氧化；
④根据氢氧化铝具有两性；
解答：①因C12无漂白性，但遇到鲜艳的红色，因花中含有水，能与水反应：C12+H2O?HCl+HClO，HClO具有漂白性，所以花瓣褪色，故①错误；
②因NH3与HCl气体接触时发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，NH4Cl是固体，所以有白烟产生，故②正确；
③因Na容易与空气中的氧气氧化：4Na+2O2=2Na2O，新切开的Na表面在空气中很快变暗，故③正确；
④氯化铝溶液中滴入氢氧化钠溶液，发生反应：A1Cl3+3NaOH═A1（OH）3↓+3NaCl，继续滴入氢氧化钠溶液，由于
氢氧化铝具有两性，能与氢氧化钠反应：A1（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，白色沉淀溶解．故④正确；
故选：A．
点评：本题主要考查了元素及其化合物的有关知识，难度不大，根据课本知识即可完成．

本题难度：困难

2、选择题  已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol．L-1，则49%的硫酸溶液的浓度为（硫酸溶液的浓度越大时，其溶液的密度越大）
A.9.2mol．L-1
B.大于9.2mol．L-1
C.小于9.2mol．L-1
D.无法确定

参考答案：C

本题解析：分析：根据c=及硫酸溶液的浓度越大时，其溶液的密度越大来分析．
解答：设49%的硫酸溶液的浓度为为c，98%的浓硫酸的密度为ρ1，49%的硫酸溶液的密度为ρ2，
则18.4mol/L=，
c=，
由硫酸溶液的浓度越大时，其溶液的密度越大，
则ρ1＞ρ2，
所以c＜9.2mol．L-1，
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确质量分数与物质的量浓度的关系是解答本题的关键，并注意密度与浓度的关系来解答，难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  借助于化学方法，分子是可以再分的，而原子不能用化学方法再分为更小的微粒。下列实验事实最能体现上述论点的是
A.食盐固体溶于水消失
B.盛浓盐酸的试剂瓶打开冒白雾
C.干冰露置在空气中逐渐消失
D.红色氧化汞粉末受热分解成氧气和汞

参考答案：D

本题解析：试题分析：此题主要考查物质的化学变化。答题时，需充分理解题意。题干中给出的信息“分
子是可以再分的，而原子不能用化学方法再分为更小的微粒”实际上就说出了化学变化的实质。所以，对四个选项的分析，首先应从“物理变化”、“化学变化”入手。
对于A选项，食盐溶于水，应属于物理变化；
对于B选项，浓盐酸冒白烟，主要体现的是浓盐酸的挥发性，挥发性属于物理性质，因此，B选项所描述的也是一种物理变化；
对于C选项，干冰在空气中逐渐消失，是干冰的升华现象，也属于物理变化；
对于D选项，氧化汞受热分解，则是一种化学变化。在这一过程中，氧化汞受热分解为汞原子和氧原子，而这两种原子不可再分为更小的粒子，重新结合形成新的物质，即氧气和汞单质。
考点：化学变化的实质；物理变化；化学变化
点评：1、本题主要考查化学变化的实质：“在化学变化中，分子断裂成为原子，原子重新
组合，形成新的分子。”
2、区别物理变化与化学变化的根本在于是否有新物质生成，有新物质生成的变化则为化学变化，否则为物理变化。另外，区分化学变化与物理变化也可以从描述所体现的性质入手，体现物理性质的则为物理变化；体现化学性质的则为化学变化。

本题难度：困难

4、选择题  用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是?
A.标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA
B.7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
C.18 g D2O中含有的质子数目为10NA
D.1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA

参考答案：B

本题解析：试题分析：本题主要考查“阿伏伽德罗常数”的相关应用，是高考中必考的内容，考生在复习时应有意识的加强此类题目的训练。
选项A、标准状态下，CHCl3为液态，因此不可以用气体摩尔体积计算。
选项B、正确。7 g CnH2n的物质的量为
；因此氢原子的个数
为?×2n=1mol，因此其氢原子数目为NA。
选项C、18 g D2O的物质的量。因此所含的质子数应
为0.9mol×10=9mol，为9NA。
选项D、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中，n(Na2CO3)="1" L×0.5 mol/L="0.5" mol,应为0.5NA，但是，此时应考虑到CO32－在水中会发生水解，因此CO32－的数目应该小于0.5NA。
考点：阿伏伽德罗常数
点评：本题虽是对阿伏伽德罗定律的考查，但是涉及到的知识点较为全面。解题时应综合各部分的知识点
1.?
2.N=c·V

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是
A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B.1molH2所占的体积约为22.4L
C.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L
D.在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L

参考答案：D

本题解析：分析：A根据气体摩尔体积的使用范围判断；
B根据气体摩尔体积的使用条件判断；
C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；
D根据气体摩尔体积的定义判断．
解答：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故A错误．
B、在标况下，1molH2所占的体积约为22.4L，没有前提条件，故B错误．
C、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故C错误．
D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，任何气体既值纯净物又指混合物，故D正确．
故选：D
点评：本题考查的是气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用范围、条件，正确理解定义中“任何”的含义．

本题难度：一般