1、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1．ONA
B.500℃、30MPa下，△H=-38.6?kJ?mol-1．将分子数为1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ
C.标准状况下，将11.2?LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
D.15g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA

参考答案：C

本题解析：分析：A．1mol重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1ONA；
B．反应热表示该反应完全进行到底时的热效应；
C．氯气和石灰乳反应是氯气自身氧化还原反应，化合价从0价变化为-1价和+1价；
D．1mol二氧化硅中含4mol硅氧键．
解答：A．1.8g重水物质的量为=0.09mol，含有的质子数和电子数均为9NA，故A错误；
B．由于1.5mol氢气在合成氨反应中不可能完全转化，因此放出的热量必小于19.3kJ，故B错误；
C．标准状况下，11.2 L Cl2物质的量为0.5mol，通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA，故C正确；
D．15g石英晶体屋子里的为0.25mol，结构中含有的Si-O键数目为NA，故D错误．
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意从物质的组成、结构、性质、聚集状态以及存在的条件是否标准状况等角度思考．

本题难度：困难

2、选择题  等质量的下列物质中，所含分子数最少的是
A.Cl2
B.HCl
C.Br2
D.HBr

参考答案：C

本题解析：分析：根据n==计算，物质的物质的量越小，分子数越小．
解答：假设质量都为mg，则
A．N（Cl2）=；
B．N（HCl）=；
C．N（Br2）=；
D．N（HBr）=，
则所含分子数最少的是Br2，
故选C．
点评：本题考查物质的量的计算，本题也可根据n==直接得出分子数与摩尔质量的关系进行判断．

本题难度：困难

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4?L?H2O中含有的分子数为NA
B.28?g?N2中含有的分子数为NA
C.1?mol?Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为NA
D.1?L?1?mol?L-1?Na2?CO3溶液中含有的钠离子数为NA

参考答案：B

本题解析：分析：A、标准状况下，水是液体，无法求算物质的量；
B、28g氮气的物质的量是1mol，含有分子数是NA；
C、1mol镁反应失去2mol电子；
D、碳酸钠的物质的量是1mol，含有2mol钠．
解答：A、由于标况下，水不是气体，故无法计算其物质的量，故A错误；
B、氮气的摩尔质量是28g/mol，28g氮气的物质的量是1mol，含有的分子数为NA，故B正确；
C、1mol镁与足量盐酸反应，失去1mol电子，转移的电子数为2NA，故C错误；
D、该碳酸钠溶液中含有1mol碳酸钠，含有2mol钠离子，故含有的钠离子数为2NA，故D错误；
故选B．
点评：本题借助阿伏伽德罗常数，考查了有关物质的量的简单计算，注意物质的状态，本题难度中等．

本题难度：一般

4、选择题  2011年为国际化学年，主题为“化学-我们的生活，我们的未来”．?下列说法错误的是
A.化学是一门以实验为基础的自然科学
B.化学是在原子、分子水平上研究物质的科学
C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.化学是生命科学、材料科学、能源科学等的重要基础

参考答案：C

本题解析：分析：根据化学的特点解题，绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．
解答：A．化学是一门以实验为基础的自然科学，故A正确．
B．化学是在原子、分子水平上研究物质的科学，故B正确．
C．绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．故C错误．
D．化学是生命科学、材料科学、能源科学等的重要基础，故D正确．
故选C．
点评：了解化学探究的领域，明了化学学习的意义，为学生学好化学，树立为化学科学奋斗的目标，激励学生的社会责任感都有重要的意义．

本题难度：一般

5、选择题  NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A.1?mol?Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2?NA
B.4℃时，3.6?mL?水所含的电子数为2?NA
C.30.8?g熟石膏（2CaSO4?H2O）中的钙离子数目为0.20?NA
D.200?mL?0.5?mol?L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1?NA

参考答案：B

本题解析：分析：A、1 mol Cu和足量浓硝酸反应可生成2molNO2，但是由于NO2和N2O4之间有一个平衡：2NO2?N2O4，所以分子数小于2NA；
B、依据水的密度可知水的质量，可求出水的物质的量，再根据水中电子数计算；
C、依据熟石膏的质量求出其物质的量，再求出Ca2+；
D、由于CO32-要发生水解，其水解方程为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，根据水解方程可知阴离子数目增加．
解答：A、1 mol Cu和足量浓硝酸反应可生成2molNO2，但是由于NO2和N2O4之间有一个平衡：2NO2?N2O4，所以分子数小于2NA，故A错误；
B、依据水的密度可知水的质量m（水）=3.6g，则水的物质的量为n（水）===0.2mol，又因为一个水分子中含有10个电子，故电子的物质的量为2mol，故电子数为2 NA，故B正确；
C、依据熟石膏的质量求出其物质的量n===0.106mol，所以n（Ca2+）=0.212，故C错误；
D、由于CO32-要发生水解，其水解方程为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，根据水解方程可知阴离子数目增加，故阴离子数目大于0.1 NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是物质中微粒数目的求算，要注意考虑盐类水解；题目难度中等．

本题难度：简单