1、选择题  下列各组气体，常温下能共存的是
A．N2、O2
B．NO、O2
C．NH3、HCl
D．H2S、SO2

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列各组物质的性质依次递减的是（　　）
A．碱性：Al（OH）3、Mg（OH）2、NaOH
B．还原性：HI、HBr、HCl
C．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4
D．稳定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3

参考答案：A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，
则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A正确；
B．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，则还原性：HI＞HBr＞HCl，故B错误；
C．同周期元素从左到右元素的非金属性之间增强，则非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；
D．碳酸盐的稳定性大于碳酸氢盐，碳酸最不稳定，则稳定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3依次递减，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  对碱金属元素，随着核电荷数的增大，下列说法不正确的是
A.原子半径依次增大
B.单质的熔沸点依次降低
C.氧化物对应的水化物碱性依次增强
D.单质的还原性依次减弱

参考答案：D

本题解析：同一主族的金属元素自上而下，原子半径依次增大，熔沸点降低，对应碱的碱性增强，单质的还原性(表现为金属性)应增强．

本题难度：简单

4、填空题  （1）写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学方程式?；?。
（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。原因是?（用化学方程式表式）
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后分析剩余金属1g。计算放出H2的体积为?升（标准状况下）
（4）向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为?mL
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 mL标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为120 ml）?mol/L

参考答案：（1）Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑?（4分）（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（其它合理也给分）
（3）13.44?（4）100或900?（5）2.17mol·L－1

本题解析：（1）工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石，碳酸钠与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；（2）为避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2，可用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液方可达到目的；
（3）Na不会剩余，所以剩余金属为Al。设混合物中Na的物质的量为，Al的物质的量为y。
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
x? x? x/2
因为剩余金属为Al，说明过量，氢氧化钠少量，用少的来计算
2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
x ?x ?3x/2?
23x＋27x=16-1? x=0.3mol?氢气的体积为（x/2＋3x/2 ）mol×22.4L/mol＝13.44L
（4）向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl，生成的沉淀是氢氧化铝，7.8克氢氧化铝是0.1mol，分两种情况，一是盐酸少量，过量的AlO2－只跟少量的HCl反应生成了0.1molAl(OH)3
AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓
0.1mol? 0.1mol
所以V?(HCl)＝＝100mL
还有一种情况是全部转化为Al(OH)3，然后Al(OH)3又跟H＋反应溶解，变成Al3＋，Al(OH)3没有反应完，最后剩余0.1mol
AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓
0.3mol? 0.3mol?0.3mol?
Al(OH)3? +? 3H+=Al3+ + 3H2O
(0.3mol－0.1mol) ＝0.2mol? 0.6mol?
所以V?(HCl)＝＝900mL
（5）与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量=n（NaOH）=×2mol·L－1×0.04L=0.04mol，
剩余的硫酸的物质的量=2.2mol·L－1×0.12L－0.04mol=0.264mol－0.04mol=0.26mol，剩余硫酸与固体反应生成了硫酸亚铁，
根据硫酸和硫酸亚铁的关系式计算硫酸亚铁的物质的量浓度．
设硫酸亚铁的物质的量浓度为cmol·L－1．
H2SO4→FeSO4
1mol? 1mol
0.26mol 0.12L×cmol·L－1
c=2.17
即硫酸亚铁的物质的量浓度是2.17mol·L－1，

本题难度：一般

5、选择题  砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质是
A.HAt很不稳定
B.砹是白色固体
C.AgAt不溶于水
D.砹易溶于CCl4等有机溶剂

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难