参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知A(g)＋B(g)＝C(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，D(g)＋B(g)＝E(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，且Q1＞Q2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，放出热量Q3 kJ，则A和B的物质的量之比为
[? ]
A．(Q2－Q1) ∶ (Q1－Q3)
B．(Q3－Q2) ∶ (Q1－Q3)
C．(Q3－Q2) ∶ (Q3－Q1)
D．(Q1－Q2) ∶ (Q3－Q1)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知1?mol红磷转化为1?mol白磷，吸收18.39?kJ热量． 4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1 4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2 则ΔH1与ΔH2的关系正确的是
[? ]

A．ΔH1＝ΔH2?
B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH1<ΔH2?
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  已知120克碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110kJ/mol；CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol．计算：
（1）该情况下燃烧120克碳所放出的热量是多少？
（2）与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是多少？

参考答案：（1）已知：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110kJ/mol；
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol；
两式相加可得碳燃烧生成二氧化碳的热化学方程式：C（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ/mol；
120克碳的物质的量为120g12g/mol=10mol，根据C元素守恒可知CO、CO2总的物质的量为10mol，故CO为10mol×13=103mol，
CO2为10mol×23=203mol，故放出的热量为：103mol×110kJ/mol+203mol×393kJ/mol=2986.7kJ/mol，
答：该情况下燃烧120克碳所放出的热量是2986.7kJ；
（2）该燃烧情况与碳完全燃烧相比较，损失的热量等于CO燃烧放出的热量为：103mol×283kJ/mol=943.3kJ；
答：损失的热量为943.3kJ．

本题解析：

本题难度：一般