1、选择题  根据以下几个反应：
①Cl2+2KI=2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是（　　）
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2
B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2

参考答案：反应①中Cl元素的化合价由0降低为-1价，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Cl2＞I2，
反应②中Cl元素的化合价由0降低为-1价，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Cl2＞Fe3+，
反应③中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则氯化铁为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Fe3+＞I2，
反应④中I元素的化合价由0降低为-1价，则I2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，则氧化性I2＞SO2，
由以上反应可知氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种中学化学常用的强氧化剂，重铬酸钾溶液中存在如下平衡：
H＋(aq)+ CrO42-(aq) Cr2O72-(aq)＋H2O。若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是：
A．加入适量稀盐酸
B．加入适量稀硝酸
C．加入适量烧碱固体
D．加水稀释

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（?）　
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2　
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO
D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

参考答案：A

本题解析：还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即H2SO3＞I-、I-＞Fe2+、Fe2+＞NO，故答案为A

本题难度：简单

4、选择题  根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是
①Cl2+2KI＝I2+2KCl          ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3         ④I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO24-
B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO24-
C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO24-
D．Cl2＞Fe3+＞SO24-＞I2