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高中化学知识点归纳《氧化性和还原性强弱的比较》考点特训(2017年冲刺版)(二)
参考答案:D 本题解析:A. B的阳离子的氧化性比A的阳离子强,则A元素的金属性可能比B元素强,也可能弱,错误;B.发生氧化还原反应时,A原子失去的电子比B原子多,不能证明A的金属性一定比B强,比较金属的金属性的强弱,应该比较原子失去的在的难易,错误;C. 不存在FeI3,Fe3+与I-会发生氧化还原反应,错误;D.若完全变为NaCl、NaClO,则电子转移0.15mol;若完全变为NaCl、NaClO3,则电子转移0.25mol;而现在产生的是NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液,若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25,正确。 本题难度:困难 2、选择题 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生: 参考答案:D 本题解析:在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。答案选D。 本题难度:一般 3、选择题 根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+==A2++B ②D+2H2O==D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e-=E,B-2e-=B2+ [? ] A.D2+>A2+>B2+>E2+ B.D2+>E2+>A2+>B2+ C.E2+>B2+>A2+>D2+ D.A2+>B2+>D2+>E2+ 参考答案:C 本题解析: 本题难度:一般 4、选择题 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 参考答案:C 本题解析:A、Co2O3的氧化性强于氯气的,即Co2O3能氧化氯离子生成氯气,所以反应Co2O3 + 6 HCl=2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O可以发生,A不符合题意;B、碘离子的还原性强于亚铁离子的,所以氯气和碘化亚铁反应时,首先氧化碘离子,B中反应可以发生,不符合题意;C、碘离子的还原性强于亚铁离子的,所以氯气和碘化亚铁反应时,首先氧化碘离子,因此C中反应不能发生,符合题意;D、铁离子的氧化性强于碘离子,能把碘离子氧化生成单质碘,D不符合题意,答案选C。 本题难度:一般 5、选择题 向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入Cl2,通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 : 参考答案:C 本题解析:S2—、Fe2+、Br—、I—的还原性的大小关系是S2—> I—>Fe2+>Br—,根据离子的还原性的顺序,氯气逐一与之反应。A、硫离子与氯气发生置换反应,所以0.1mol硫离子需要0.1mol氯气,标准状况下的体积是2.24L,错误;B、0.1mol亚铁离子被氧化,失去0.1mol电子,需要0.05mol氯气,标准状况下的体积是1.12L,但氧化亚铁离子时先氧化硫离子和碘离子,0.1mol碘离子需要0.05mol氯气,标准状况下的体积是1.12L,所以通入3.36L氯气时,亚铁离子的物质的量开始减少,错误;C、根据以上分析,将硫离子、碘离子、亚铁离子全部氧化时需要氯气的体积是2.24+1.12+1.12=4.48L,0.1mol溴离子被氧化需要0.05mol 氯气,标准状况下的体积是1.12L,所以通入氯气4.48L时溴离子的物质的量开始减少,到5.6L时,变为0,正确;D、通入2.24L氯气时,碘离子开始被氧化,错误,答案选C。 本题难度:一般 |
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