1、实验题  某同学欲配制0.1 mol/LBa(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2试剂。配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
（1）他猜测烧杯中未溶物为BaCO3。理由是_____________；检验方法是_______________。
（2）为准确测定样品中Ba(OH)2的含量。进行如下实验：
①配制250 mL约0.1 mol/L Ba(OH)2溶液：称取5.000 g试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，充分搅拌溶解，静置过滤，得滤液和沉淀，将滤液转入______中，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00 mL所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，将0.200 mol/L标准盐酸装入滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐24.20 mL。计算样品中Ba(OH)2的质量分数为____________。
（3）上述滴定中，滴定管在注入标准盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用________________。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线的________________处所对应的刻度。滴定终点的现象是_______________。

参考答案：（1）Ba(OH)2能与空气中的CO2反应，生成难溶于水的BaCO3；取适量沉淀于试管中，滴加稀盐酸，若有无色无味的气体产生，且产生的气体能使澄清石灰水变混浊，说明该试剂中含有BaCO3（2分）。
（2）①250 mL容量瓶中。②0.82764（或0.83）（2分）。
（3）标准盐酸溶液润洗2～3次，粗细交界点。溶液由黄色变为橙色，且半分钟内保持不变。

本题解析：（1）氢氧化钡溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为：
CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；沉淀中若含有碳酸钡，加入盐酸，碳酸钡与盐酸反应产生二氧化碳，会看到有气泡产生。
（2）①配制250 mL约0.1 mol/L Ba(OH)2溶液要用250 mL容量瓶。
②0.82764（或0.83）（2分）。
Ba(OH)2?~? 2HCl
1mol? 2mol
25.00 mL×cmol/L? 0.200 mol/L×24.20mL
Ba(OH)2 浓度0.0968mol/L? Ba(OH)2的质量0.0968mol/L×0.250 L×171g/mol =4.1382g
中Ba(OH)2的质量分数为4.1382÷5×100%=0.82764（或0.83）
（3）滴定管要用标准液润洗2～3次，准确读数应该是滴定管上蓝线粗细交界点，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内保持不变。

本题难度：一般

2、选择题  下列实验能获得成功的是
A．苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯
B．除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗瓶
C．向蔗糖水解后的液体中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热到沸腾，验证水解产物为葡萄糖
D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得l，2-二溴乙烷

参考答案：D

本题解析：
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：A、苯和溴水不反应，在催化剂作用下，苯和液溴能反应．
B、从乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应产物来分析；
C、根据银镜反应的酸碱性环境分析；
D、根据乙烯的性质反应；
解答：A、苯和溴水不反应，在铁作催化剂条件下，苯和液溴能发生取代反应制取溴苯，故A错误．B、乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，不能得到纯净的乙烷，应通入溴水中除去杂质，故B错误；C、蔗糖是在酸性条件下水解，所以水解后溶液呈酸性；银镜反应实验是在碱性条件下进行，所以要做银镜反应实验，必须先中和酸，使溶液呈碱性，然后再做该实验，故C错误．
D、乙烯能和溴发生加成反应，所以乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得l，2-二溴乙烷，故D正确。故选D。
点评：本题考查了乙烯、苯的化学性质，难度不大，注意乙烯能使溴、高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同，一个是加成反应，一个是氧化还原反应。

本题难度：一般

3、选择题  下列黄色不属于因为化学反应而产生的现象的是?
A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B．久置的KI溶液呈黄色
C．鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色
D．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色

参考答案：D

本题解析：A、因为硝酸分解生成了NO2，溶解在其中，显黄色；
B、碘离子氧化为碘单质，显黄色；
C、蛋白质的性质；
D、是钠元素的焰色反应，是原子内部变化，不属于化学反应。

本题难度：简单

4、选择题  下列实验操作正确的是：
A．排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管
B．蒸馏自来水时，冷凝水从下口进，从上口出
C．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
D．稀释浓硫酸时，应将水慢慢加入浓硫酸中并及时搅拌

参考答案：B

本题解析：A不正确，应该是先取出导气管，后熄灭酒精灯，以防止液体倒流；为防止试剂的污染，过量的试剂不能放回原试剂瓶中，C不正确；浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸的密度大于水的，所以稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿着器壁注入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，D不正确，答案选B。

本题难度：简单

5、实验题  以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

请回答下列问题：
(1)流程图中操作①、②、③分别指的是①_________、②__________、③________。
操作④、⑤用到的主要仪器是：④__________、⑤__________(每空填1-2个仪器)。
(2)判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是_________________________________。
(3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取一定量的矿石试样，试样经溶解、预处理后，
A．用带有刻度的烧杯配制成100 mL试样溶液。
B．用量筒量取25.00 mL待测溶液，
C．并置于锥形瓶中。
D．用蒸馏水洗涤滴定管后装入KMnO4标准溶液，用该标准溶液滴定待测试样，(E)当溶液变成淡紫红色时，停止滴定，如30秒内不褪色，(F)读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量。请指出该实验过程中错误操作步骤的编号________________________。