1、简答题  某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：

（1）A为实验室制氯气的发生装置，某学生用12mo1?L-1的浓盐酸100mL和足量的MnO2反应制Cl2．
（2）写出制漂白粉化学方程式是______．
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______．
②避免另一个副反应的发生，可将装置作何改进______．

参考答案：（2）因氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，
化学反应方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）①因温度较高时发生副反应生成Ca（ClO3）2，则可将B装置冷却来避免该副反应的发生，
故答案为：将B装置冷却；?
②因浓盐酸易挥发，则另一个副反应为HCl与消石灰反应，所以应除去氯气中的HCl，即在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液洗气瓶可除去HCl，
故答案为：在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液洗气瓶．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列反应发生时不会产生烟的是（　　）
A．H2在Cl2中燃烧
B．铜丝在Cl2中燃烧
C．Fe在Cl2中燃烧
D．红磷在O2中燃烧

参考答案：A．H2在Cl2中燃烧，生成的HCl为气体，易结合空气中的水蒸气而形成白雾，故A选；
B．铜丝在Cl2中燃烧，可生成氯化铜固体，可观察到棕色的烟生成，故B不选；
C．Fe在Cl2中燃烧，生成氯化铁固体，可观察到红棕色的烟生成，故C不选；
D．红磷在O2中燃烧，可生成五氧化二磷固体，有烟生成，故D不选．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸
B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，不能确定原溶液含有SO42-
C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变红色，则说明原溶液中一定含有NH4+
D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应

参考答案：A．因硝酸不稳定，见光分解生成的红棕色气体二氧化氮可溶于浓硝酸，则浓硝酸在光照下变黄，故A正确；
B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液中可能有银离子或硫酸根离子，但不能同时存在，所以不能确定原溶液含有SO42-，故B正确；
C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝色，则说明原溶液中一定含有NH4+，故C错误；
D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与KI反应，淀粉遇碘变蓝色，故D错误；
故选AB．

本题解析：

本题难度：简单

4、实验题  二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。

（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：?。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、?；B也必须添加温度控制装置，应该是?(选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：
①?；②?；③洗涤；④干燥。
（4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是?。
ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 →Na2S4O6 + 2NaI）
（5）判断滴定终点的现象?。原ClO2溶液的浓度为?g / L（用步骤中的字母代数式表示）。

参考答案：（1）2KClO3+ H2C2O4 ?K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O ?（2分）
（2）温度计　　　冰水浴　　　（2分）
（3）蒸发结晶　　趁热过滤　　　（2分）
（4）根据氧化还原反应过程中电子转移守恒，反应整个过程中氯元素最终为－1价，所以FeSO4所失去的电子数相等，消耗的FeSO4的量也相等。　　　　　　（2分）
（5）加到最后一滴时，溶液的颜色突然由蓝色变为无色，且半分钟不变化（2分）　　135cV2/V1（2分）

本题解析：（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,加热60℃，氯酸钾和草酸反应生成碳酸钾、二氧化碳、二氧化氯和水，反应方程式为：2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O;
（2）要控制温度必须使用温度计测量温度，在60℃时反应制得，应用水浴加热，可用烧杯（或水浴锅），二氧化氯的熔点较低，为收集二氧化氯，应在较低温度下进行，所以应该采用冰水浴，故答案为：冰水浴；?烧杯（或水浴锅），温度计；
（3）根据信息NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，随着温度升高溶解度增大，因此请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤为蒸发结晶和趁热过滤。
（4）根据氧化还原反应过程中电子转移守恒，反应整个过程中氯元素最终为－1价，所以FeSO4所失去的电子数相等，消耗的FeSO4的量也相等。
（5）判断滴定终点的现象为滴定终点时，I2完全反应，溶液由蓝色变为无色，故答案为：蓝色变为无色且半分钟不变化；
（6）设原ClO2溶液的浓度为x，

本题难度：一般

5、选择题  NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．图4所示转化反应都是氧化还原反应

参考答案：B

本题解析：本题考查元素化合物知识综合内容，拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容，但落点很低，仅考查NaHCO3、Na2CO3的溶解度、工业制漂白粉、干燥的Cl2贮存和基本反应类型。重基础、重生产实际应该是我们高三复习也应牢记的内容。25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要小；石灰乳与Cl2的反应中氯发生歧化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂；常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应，加热、高温时可以反应；在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应。

本题难度：一般