参考答案：D

本题解析：根据题意，求C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)的△H，根据盖斯定律可得，该反应的△H=③-②+3①=-（Q3- Q2+3 Q1），23g乙醇的物质的量是0.5mol，所以放出的热量是（Q3- Q2+3 Q1）的1/2,即1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3，答案选D。
考点：考查化学反应热效应的计算

本题难度：一般

3、简答题  按要求完成下列各题．
（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______
______；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其中加入硝酸目的是______．
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______．
（3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______．
（4）某温度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水电离的c（H+）=10-4mol?L-1，则该溶液的pH为______．
（5）已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-akJ/mol；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol
则H2S与SO2气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式为______．

参考答案：（1）硝酸银是强酸弱碱盐，水溶液中银离子水解显酸性，反应的离子方程式为：Ag++H2O?AgOH+H+；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其中加入硝酸目的是抑制硝酸银水解，避免溶液变浑浊；故答案为：酸性；Ag++H2O?AgOH+H+；抑制硝酸银水解；
（2）氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，加热氯化氢挥发，促进水解平衡进行，得到固体氢氧化铁，灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以得到固体为Fe2O3；故答案为：Fe2O3；
（3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，溶液中氢离子物质的量和氢氧根离子物质的量相同，pH=9的NaOH溶液中C（OH-）=10-5mol/L，pH=4的H2SO4溶液中氢离子浓度C（H+）=10-4mol/L；设酸、碱溶液体积为V（酸），V（碱），依据中和反应后溶液呈中性得到：10-5mol/L×V（碱）=10-4mol/L×V（酸），得到V（碱）：V（酸）=10：1；
故答案为：10：1；
（4）某温度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水电离的c（H+）=10-4mol?L-1，SnCl2溶液中存在水解平衡为：Sn2++H2O?Sn（OH）Cl+H+；则该溶液的pH依据溶液中氢离子浓度计算为PH=-lg[H+]=-Lg10-4mol/L=4；
故答案为：4；
（5）①2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-akJ/mol；②2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol；
依据盖斯定律①×3-②得到：4H2S（g）+2SO2（g）=6S（s）+4H2O（l）△H=+（b-3a） kJ/mol
则H2S与SO2气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol；
故答案为：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2?kJ/mol；

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量．
①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热．请写出能表示该反应中和热的热化学方程式______；
②分别取100mL?0.50mol/L盐酸与100mL?0.55mol/L?NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃．则实验测得的中和热△H=______（保留1位小数）；
③如果用含1mol?CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量______57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是______．
（2）在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO．理论上每消耗标况下22.4L?NO就能放出290kJ的热量．写出该反应的热化学方程式______．

参考答案：（1）①已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀盐酸和氢氧化钡稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则
反应的热化学方程式为12Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═12BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3 kJ/mol，
故答案为：12Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═12BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3 kJ/mol；
②100mL?0.50mol/L盐酸与100mL?0.55mol/L?NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.1L×0.50mol=0.05mol，
溶液的质量为：200ml×1g/ml=200g，温度变化的值为△T=24.9℃-21.5℃=3.4℃，
则生成0.05mol水放出的热量为Q=m?c?△T=200g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=2842.4J，即2.842kJ，
所以实验测得的中和热△H=-2.842kJ0.05mol=-56.8 kJ/mol，
故答案为：-56.8 kJ/mol；
③醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用含1mol?CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，
故答案为：小于；醋酸的电离过程吸热；
（2）在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），则三种气体为N2、CO2、H2O，
反应的化学方程式为CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O，
理论上每消耗标况下22.4L（即1mol）?NO就能放出290kJ的热量，则消耗4molNO放出4×290kJ=1160kJ的热量，
所以反应的热化学方程式为CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ?mol-1 ，
故答案为：CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ?mol-1 ；

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  研究SO2、CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义。
Ⅰ.利用钠碱循环法可脱除烟气中SO2，该法用Na2SO3溶液作为吸收剂，吸收过程pH随n（SO）

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难