1、选择题  铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是(? )
①制铝锭?②制易拉罐?③制电线电缆?④制牙膏皮?⑤用明矾净水?⑥制炊具?⑦用明矾和苏打作食物膨化剂?⑧用Al(OH)3制成药片治胃病?⑨制防锈油漆
A．②④⑤⑥⑦⑧
B．②⑤⑥⑦⑨
C．①②④⑤⑥⑦⑧
D．③④⑤⑥⑦⑧

参考答案：C

本题解析：需控制铝的使用的场合，主要是在食品、医药、饮用水等方面。

本题难度：简单

2、填空题  （12分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：

(1)原料A的名称是?，步骤①反应的离子方程式是?。
(2) 滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是?，步骤②反应的离子方程式是：?。
(3) 步骤③的化学方程式是：?。
(4) 如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响?。

参考答案：（1）盐酸（硫酸、硝酸）（1分）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（1分）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（1分）
（2）NaOH（2分）H++OH-=H2O（1分）Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓（1分）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（1分）
（3）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3（2分）
（4）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质（2分）

本题解析：由于步骤③需要的试剂是CO2，所以滤液2中应该是偏铝酸钠，则原料B是氢氧化钠，即滤液1中含有铝离子，所以原料A?是盐酸，残渣是和盐酸不反应的二氧化硅。滤液1中含有氢离子、铝离子和铁离子。加入足量的氢氧化钠后，生成氢氧化铁沉淀，所以滤液2中含有偏铝酸钠和氢氧化钠。然后通入足量的CO2气体，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解即得到氧化铝。而滤液3的主要成分是碳酸氢钠。如果省去步骤①，溶解铝土矿直接从加入原料B开始，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质。

本题难度：一般

3、填空题  （8分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）铝合金的用途是?；（写出两种即可）
（2）写出加入盐酸后生成Al3+的离子方程式：?
（3）写出固体A中加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式：?
（4）验证滤液B中含Fe3+，取少量滤液B并加入?（填试剂名称）

参考答案：（1）建筑业、容器、包装业、交通运输、电子行业等（2分）（写出一点给1分，但最多只给两分）
（2）Al2O3 +6 H+ = 2Al3+ + 3H2O （2分）?（3）SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O （2分）
（4）硫氰化钾或硫氰酸钾（2分）

本题解析：本实验目的为提纯铝土矿，除去杂质Fe2O3、SiO2，获得纯氧化铝；
分析整个实验流程：
第一步.加过量稀盐酸，溶解成铝盐铁盐，过滤，除去不溶的杂质二氧化硅，引入氢离子、氯离子。
第二步. 加过量氢氧化钠使铝盐变成偏铝酸盐, 而铁离子转化为沉淀，过滤除去，引入氢氧根除去氢离子；
第三步.通入过量二氧化碳 生成沉淀氢氧化铝；
第四步.高温灼烧，氢氧化铝受热分解成氧化铝和水。
相关方程式：反应1：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O? SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
反应2：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O? SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
反应3：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓
反应4：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

本题难度：一般

4、选择题  相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是
[? ]
A．Al
B．Al(OH)3
C．AlCl3
D．Al2O3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某氧化物不溶于水，溶于NaOH溶液中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴入该溶液，有白色沉淀生成，则原氧化物是（?）
A．Al(OH)3
B．MgO
C．Fe2O3
D．Al2O3

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单