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1、填空题 （6分）取一定质量的Al粉和一定质量的某种铁的氧化物混合进行铝热反应，两者恰好完全反应。若在反应后混合物中加入足量的稀硫酸，产生H2的体积为V1L,另取相同质量的Al粉，加入足量稀硫酸，产生H2的体积为V2L（V1，V2均在标况下测定），则V2：V1=4：3。另取相同质量的铁的氧化物，加入盐酸溶解，消耗盐酸的物质的量为2.4mol 。则：（1）写出铝热反应方程式（以FexOy表示铁的氧化物）
_______________________________________________________________________。
（2）此铁的氧化物的化学式为_________。
（3）铝粉的物质的量为____________。
参考答案：
（1）2yAl+3FexOy
3xFe+yAl2O3（2分）
（2）Fe3O4（2分）
（3）0.8mol （2分）
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列叙述正确的是
A．金属镁着火时可用干冰灭火
B．二氧化硅可用作光导纤维
C．往氯水中通入SO2后，溶液的漂白性增强
D．由于铝在常温下不与氧气反应，所以铝制品具有抗腐蚀性
参考答案：B
本题解析：A、Mg能在CO2燃烧反应生成C和MgO，所以金属镁着火时不能用干冰灭火，错误；B、光导纤维 由二氧化硅制取，正确；C、往氯水中通入SO2后，Cl2与SO2、H2O反应生成HCl和H2SO4，漂白性减弱，错误；D、由于铝在常温下与氧气反应生成致命的氧化物薄膜，错误。
本题难度：一般
3、填空题 某化学兴趣小组利用废弃铝矿（含CuO、Al2O3及SiO2），模拟工业上提取铝的工艺，设计如下图所示的简单操作流程：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
| 
| 
| 
|
开始沉淀
| 2.3
| 7.5
| 3.4
|
完全沉淀
| 3.2
| 9.7
| 4.4
|
?
回答下列问题：
（1）滤渣主要成分的化学式为______________________。
（2）灼烧时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有___________（填仪器名称）。
（3）溶液Y中要加入稍过量原料A，原料A的化学式是_________，步骤⑤反应的离子方程式是_______________________。
（4）操作流程中③的离子方程式为_______________________。
（5）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：
请写出该电池正极反应式_________________；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mL氯化钠溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝_________（不考虑溶液体积的变化）。
（6）以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，镀铝电解池中，钢材为________极；镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是____________________________________。
参考答案：（1）Cu、Fe、SiO2（2分）
（2）坩埚（1分）
（3）NH3?H2O（1分）? Al3++3NH3?H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+（2分）
（4）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O（2分）
（5）Ag2O+2e－+H2O＝2Ag+2OH－（2分）? 12（2分）
（6）阴（1分）?在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀（2分）
本题解析：该工艺流程原理为：铝矿加入硫酸，溶解氧化铜、氧化铝，加入过量铁粉，除去溶液中铜离子，过滤，滤渣中主要为Cu、Fe、SiO2，滤液X中含有铝离子、亚铁离子，再加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，通过调节pH值，使铁离子转化为氢氧化铁而除去，溶液Y含有铝离子，加入氨水，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，加热分解得氧化铝，电解氧化铝生成金属铝。（1）滤渣主要成分的化学式为：Cu、Fe、SiO2。（2）灼烧固体时，要用到坩埚。（3）沉淀Al3+的试剂为氨水，步骤⑤反应的离子方程式是：Al3++3NH3?H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+。（4）加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子。操作③中的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。（5）正极上氧化银得电子和水反应生成银和氢氧根离子，电极反应式为：Ag2O+2e－+H2O＝2Ag+2OH－；根据反应中得失电子数相等计算，消耗27mg Al失去电子0.003mol，则生成氢氧根离子的物质的量为0.003 mol，溶液中氢氧根离子的物质的量的浓度为0.003mol/0.3 L＝0.01 mol·L－1，pH＝12。（6）电镀池中镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，故在钢材表面镀铝，镀铝电解池中，金属铝为阳极，钢材为阴极。在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀。
本题难度：困难
4、选择题 等物质的量的Fe，Mg，Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为（ ）
A．2：3：1
B．2：2：3
C．3：2：1
D．1：3：2
参考答案：Fe，Mg，Al分别与盐酸反应的方程式为：
Fe+2HCl═H2↑+FeCl2，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
Al+3HCl═32H2↑+AlCl3，
设铁、镁、铝的物质的量分别为1mol，根据反应式可知消耗的盐酸的物质的量分别为：2mol，2mol，3mol，
消耗盐酸的物质的量之比为：2：2：3，消耗等浓度盐酸的体积之比也为2：2：3．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是（?）
A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6 mol H2
B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45 mol H2
C．常温下与足量2 mol/L H2SO4反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间
D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
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