1、选择题  某蓄电池放电、充电时的反应为Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2
下列推断中正确的是(　　)?
①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极　②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－　③充电时，Ni(OH)2为阳极　④该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中
A．①②③
B．①②④
C．①③④
D．②③④

参考答案：D

本题解析：根据元素化合价变化，放电时Fe为负极，Ni2O3为正极，①错；充电时，阴极发生还原反应，②对；充电时，Ni(OH)2中Ni元素的化合价升高，因此Ni(OH)2为阳极，③对；因Fe、Ni2O3、Fe(OH)2、Ni(OH)2均可以与酸反应，因此该蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中。

本题难度：一般

2、填空题  （10分）（1）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________?。（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。）
（2）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）?△H="+67.7" kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－534 kJ/mol
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：?
（3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2＋O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2－4e一=4H＋，则其正极反应式为?；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2＋2H2O＋4e一=4OH一，则其负极反应式为?

参考答案：（1）生成Cu(OH)2沉淀（填化学式），离子方程式为Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+。
（2）肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g ) △H=－1135.7kJ/mol?
（3）正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O

本题解析：（1）由两沉淀的Ksp可知，在c(Mg2+)与c(Cu 2+)相同的情况下， Cu(OH)2的离子积首先超过Ksp，先析出沉淀：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
（2）肼与二氧化氮反应的化学方程式为：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，再根据盖斯定律2×②－①可知：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g ) △H=－1135.7kJ/mol
（3）酸式氢氧燃料电池：由总反应式减去负极反应式可得到正极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O；
碱式氢氧燃料电池：由总反应式减去正极电极式可得负极反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O

本题难度：一般

3、选择题  若某装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（　　）
A．该装置可能是原电池，也可能是电解池
B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

参考答案：A、铜和盐酸或稀硫酸不能自发的进行氧化还原反应，铜和硝酸能自发的进行氧化还原反应，但生成的气体是氮氧化物而不是氢气，所以该反应只能是电解池反应而不是原电池反应，所以该装置只能构成电解池不能构成原电池，故A错误；
B、反应是非自发进行的氧化还原反应，需要用电解原理完成，故B错误；
C、该电解池中，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上氢离子得电子发生还原反应，所以该电解池的阳极必须是铜电极，故C正确；
D、铜和盐酸或稀硫酸不能自发的进行氧化还原反应，铜和硝酸能自发的进行氧化还原反应，但生成的气体是氮氧化物而不是氢气，该反应只能是电解池反应而不是原电池反应，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是

A．该装置将化学能转化为电能
B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强
C．催化剂a表面的反应是SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋
D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15

参考答案：B

本题解析：该装置为原电池
负极(a)2SO2－4e－＋4H2O===8H＋＋2SO42-
正极(b)O2＋4e－＋4H＋===2H2O，A项正确；
B项，酸性应减弱，错误；C项正确；D项，2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，


正确。

本题难度：一般

5、选择题  某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

A．调节pH可以改变反应的方向　　　       
Ｂ．pH = 0.68时，反应处于平衡状态
C．pH = 5时，负极电极反应式为２I--2e- =I2       
D．pH >0.68时，氧化性I2〉AsO43-

参考答案：C

本题解析：A、由右图可知，pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，pH＜0.68时，电压大于0，反应正向进行，所以调节pH可以改变反应的方向，正确；B、pH=0.68时，电压为零，反应处于平衡状态，正确；C、pH=5时，电压小于0，反应逆向进行，AsO33-在负极失电子，则负极电极反应式为AsO33--2e-+H2O=AsO43-+2H+，错误；D、pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，碘作氧化剂，所以氧化性I2＞AsO43-，正确，答案选C。
考点：考查原电池反应原理及化学平衡的移动

本题难度：困难