参考答案：A符合原电池的条件，所以是原电池，铁易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，B有外接电源属于电解池，连接铜的碳棒是阳极，连接铁的碳棒是阴极，电解氯化钾溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧化钾，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，所以B池溶液变红，故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用惰性电极电解V L MSO4的水溶液，当阴极上有m g金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x L气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则M的相对原子质量的表示式为(? )
A．
B．
C．
D．

参考答案：BD

本题解析：4OH--4e-====2H2O+O2↑
?
同时产生H+：n(H+)=".01V" mol
由得失电子守恒得：n(M)==
故：Mr=

本题难度：简单

4、填空题  （12分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。?
已知：①2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l)?△H1= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)?△H2= -566kJ/mol
（1）反应C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l)的△H=?
（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO(g) + H2O(g) ?CO2(g) + H2(g)△H1=" +" 41.2kJ/mol
5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)=?,此过程吸收的热量为________________________.
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2—。在电池内部O2—由____极移向____极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为?。
（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____?。

参考答案：（1）－2219.9kJ/mol(2分)?（2）0.16mol/L?min-1 (2分)， 32.96kJ(2分)
（3）正(1分)，负(1分), C3H8 + 10O2- -20e- =3CO2 +4H2O(2分)
（4）有无色气体生成，有白色沉淀生成。(2分)

本题解析：（1）根据盖斯定律可知，（①＋②×3）÷2，即得到C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l)，所以反应热是△H＝（-2741.8kJ/mol-566kJ/mol×3）÷2＝－2219.9kJ/mol。
（2）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以氢气的反应速率是0.16mol/L?min-1 ；根据热化学方程式可知，吸热的热量是41.2kJ/mol×0.8mol＝32.96kJ。
（3）原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。负极失去电子，所以丙烷在负极通入，则负极方程式为C3H8 + 10O2- -20e- =3CO2 +4H2O。
（4）电解池中阴极是得到电子的，所以溶液中的氢离子在阴极放电生成氢气，从而破坏了阴极周围水的电离平衡，产生OH－，所以阴极还产生白色沉淀氢氧化镁。

本题难度：一般

5、填空题  （10分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_____________________________，发生       反应（填氧化或还原）；电子从
     经外电路到     （填锌或铜），溶液中H+ 向      移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值       （填变大、变小或不变）。
（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表。
负极电极反应式为_________________，
总反应的离子方程式为______                           。
（3）将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液并露置在空气中，也有电流通过电流表，请写出负极电极反应式____________，正极电极反应式为_____________。

参考答案：（1）2H++2e-=H2↑   还原   锌   铜   正极   变大
（2） Fe－2e－= Fe2+    Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）负极：2Fe-4e－=2Fe2+   正极： O2+4e－+2H2O=4OH－

本题解析：（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子被氧化，发生氧化反应。电子经过导线传递到正极是，所以溶液中的阳离子向正极移动，在正极得到电子，发生还原反应。
（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，此时铁是负极，失去电子被氧化而溶解。铜是正极，溶液中的铁离子得到电子，被还原生成亚铁离子。
(3) 将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液并露置在空气中，此时将发生铁的吸氧腐蚀，铁作负极。石墨作正极，溶解在溶液中的氧气得到电子。

本题难度：一般