1、简答题  铁在氯气中燃烧

参考答案：2Fe+ 3Cl22FeCl3

本题解析：氯气具有强氧化性，可将铁氧化为高价的氯化铁：2Fe+ 3Cl22FeCl3

本题难度：简单

2、实验题  工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：
2FeSO4 ="===" Fe2O3 +SO2↑+SO3↑?为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：
①取少量FeSO4高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3+是否存在。
②将FeSO4高温分解产生的气体通入右图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2和SO3。请回答以下问题：


（1）写出用KSCN检验Fe3+的离子方程式?。
（2）装置I中试剂为氯化钡溶液，进行操作②时氯化钡溶液中有白色沉淀产生。甲同学说，这个白色沉淀可能是BaSO4和BaSO3的混合物；乙同学说，这个白色沉淀是BaSO4；丙同学说，这个白色沉淀是BaSO3。请你设计一个简单的实验帮他们加以鉴别。
?
你认为上述哪一位同学的观点正确？?
（3）装置II中试剂为品红溶液，其作用是?，品红溶液中可观察到现象是?。
（4）装置III中试剂为NaOH溶液，其目的是?。

参考答案：（1）Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
?(2)取Ⅰ中白色沉淀，加入足量稀盐酸，若沉淀不溶解且无气泡产生，则沉淀为BaSO4
乙
（3）检验产生的气体中含SO2，品红溶液褪色
（4）除去多余的SO2，防止污染空气。

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  FeS2结构类似于Na2O2，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解。实验室用稀盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完后，不可能生成的物质是：(? )
A．H2S
B．S
C．FeS
D．FeCl2

参考答案：C

本题解析：FeS2与酸反应时生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解，所以反应中的生成物有氯化亚铁、单质S和H2S，但不可能生成FeS，答案选C。2的性质
点评：该题是信息给予题，属于中等难度的试题，主要是有利于培养学生的自学能力和逻辑思维能力，以及知识的迁移能力，提高学生灵活运用基础知识解决界实际问题的能力。

本题难度：简单

4、填空题  化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe203和Si02）的性质，进行如下实验：

（1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是______；
（2）沉淀A中一定含有______，该物质属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物；
（3）往滤液Y中加入KSCN溶液，溶液呈______（填“黄色”或“红色”）；
（4）写出步骤（Ⅱ）中生成Fe（OH）3的离子方程式______．

参考答案：（1）铁矿石的主要成分为Fe203和Si02，加入足量盐酸后，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅为难溶物且不与盐酸反应，可以通过过滤的方法分离，
故答案为：过滤；
（2）二氧化硅不与盐酸反应，所以过滤后得到的沉淀A为SiO2；二氧化硅能够与强碱溶液反应生成盐和水，所以二氧化硅属于酸性氧化物，
故答案为：SiO2；酸性氧化物；
（3）滤液中含有铁离子，铁离子能够与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，
故答案为：红色；
（4）步骤Ⅱ为铁离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，
故答案为：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （一）含铜物质是化学中的重要试剂。例如利用新制氢氧化铜悬浊液验证葡萄糖的还原性。
新制氢氧化铜悬浊液的配制与应用：
（1）实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的________溶液2mL，滴入2%的_________溶液4~6滴（以上选填“硫酸铜”或“氢氧化钠”），振荡即成。这样操作的目的_______________________________________________。
（2）下列各组物质的溶液仅用新制的氢氧化铜悬浊液（必要时可以加热）不能检验出来的是______。
A．HCOOCH3，C6H5COOH，C6H5CH2OH
B．NaHSO4，BaCl2，Na2CO3，酚酞
C．HCOOH，HCOONa，HCOOCH2CH3
D．葡萄糖，CH2OHCHOHCH2OH