1、选择题  某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

A．甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀
B．乙可用于证明过氧化钠与水反应放热
C．丙可用于制备并收集少量NO2气体
D．丁可用于实验室制备少量氨气

2、选择题  X、Y、Z是1～18号的三种元素，它们的离子具有相同的电子层结构．若Y与Z能形成YZ3型离子化合物，Z的离子半径大于X离子的半径，则三种元素的原子半径由大到小的顺序是（　　）
A．X＞Y＞Z
B．Y＞X＞Z
C．X＞Z＞Y
D．Z＞X＞Y

3、简答题  下表是元素周期表的一部分．

（3）②元素位于第______周期第______族，最高正价为______，最低负价为______．④元素位于第______周期第______族，最高正价为______．

4、选择题  短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是

[?]
A.Y的原子半径在同主族元素中最大
B.W的最高价氧化物对应的水化物是酸
C.W的非金属性比Z的弱
D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素形成的氢化物中最强

5、推断题  在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的 A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7。其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元 素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。
(1)B元素在周期表中的位置__________________； D元素基态原子电子排布式为___________________。
(2)E的氢化物在同族元素中沸点最高的原因是_____________________。
(3)A、C两元素第一电离能_______>_______。（填元素符号）
(4)B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是___________的原子。
(5)A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为____________；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为________________________。