1、选择题  某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

A．甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀
B．乙可用于证明过氧化钠与水反应放热
C．丙可用于制备并收集少量NO2气体
D．丁可用于实验室制备少量氨气

参考答案：C

本题解析：A.在左边的试管中发生反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，产生的氢气通过导气管进入到右边的试管中把NaOH溶液中的空气赶走，然后关闭止水夹，这时左边的FeSO4溶液在氢气的压强下被压入到右边的试管中发生反应：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓.由于氢氧化亚铁沉淀处于氢气的环境在，不能被空气氧化，所以可较长时间观察氢氧化亚铁的沉淀。正确。B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.如果反应放热，放出的热量能使棉花燃烧起来。故乙可用于证明过氧化钠与水反应放热。正确。C.Cu+ 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O. 但是二氧化氮与水发生反应3NO2+H2O=HNO3+NO.，所以不能用于收集气体。错误。D.NaOH固体有吸水性，溶解于水放出热量，使一水合氨发生分解反应：NH3?H2ONH3↑+H2O。故丁可用于实验室制备少量氨气。正确。2、Na2O2、NO2、、NH3的制取、收集及检验等知识。

本题难度：一般

2、选择题  X、Y、Z是1～18号的三种元素，它们的离子具有相同的电子层结构．若Y与Z能形成YZ3型离子化合物，Z的离子半径大于X离子的半径，则三种元素的原子半径由大到小的顺序是（　　）
A．X＞Y＞Z
B．Y＞X＞Z
C．X＞Z＞Y
D．Z＞X＞Y

参考答案：X、Y、Z是1～18号的三种元素，它们的离子具有相同的电子层结构．若Y与Z能形成YZ3型离子化合物，则Y为Al、Z为F，Z的离子半径大于X离子的半径，则X为Na或Mg，结合同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径X＞Y＞Z，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  下表是元素周期表的一部分．

（3）②元素位于第______周期第______族，最高正价为______，最低负价为______．④元素位于第______周期第______族，最高正价为______．

参考答案：由元素在周期表中的位置可知，元素②处于第二周期第ⅣA族，该元素最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=4，最低负化合价=最外层电子数-8=4-8=-4；
元素④处于第三周期第ⅡA族，该元素最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=2；
故答案为：二，Ⅳ，+4，-4；三、Ⅱ，+2．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是

[?]
A.Y的原子半径在同主族元素中最大
B.W的最高价氧化物对应的水化物是酸
C.W的非金属性比Z的弱
D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素形成的氢化物中最强

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、推断题  在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的 A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7。其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元 素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。
(1)B元素在周期表中的位置__________________； D元素基态原子电子排布式为___________________。
(2)E的氢化物在同族元素中沸点最高的原因是_____________________。
(3)A、C两元素第一电离能_______>_______。（填元素符号）
(4)B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是___________的原子。
(5)A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为____________；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为________________________。

参考答案：

(1)第4周期ⅡB族；1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5
(2)E的氢化物分子间存在氢键，破坏它需要较高的能量，所以沸点较高
(3)Ca；K
(4)具有能够接受孤电子对的空轨道
(5)[H:]-Ca2+[:H]-；CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑

本题解析：

本题难度：一般