1、填空题  化学中用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2?+?Cl2=2HCl推测：H2+?Br2===2HBr?但类同是相对的，根据?2Na2O2+2CO2==2Na2CO3?+O2?类推：2Na2O2?+2SO2==2Na2SO3?+O2是错误的，应该为Na2O2?+SO2==Na2SO4?。
（1）下列四种推测中有一种推测正确，正确的是_________。
A.由NH4ClNH3↑+HCl↑?推测：NH4INH3↑+HI↑
B.由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO? 推测：SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.由2CO2(过量)?+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2↓+2HClO 推测：CO2(过量)?+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D.由Na2SO3+2HCl==2NaCl+H2O+SO2↑ 推测：Na2SO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+SO2↑
（2）由氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，应用有关化学知识，推测并写出氢氧化铁与氢碘酸（HI）反应的化学方程式______________________
（3）从2F2+2H2O=4HF+O2反应预测：2F2+4NaOH=4NaF+2H2O+O2↑，然而经实验，物质的量相等的氟气和氢氧化钠恰好反应，生成氟化钠、水和另一种气体，请根据实验结果写出化学反应方程式____________________。

2、填空题  某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：______．
②用化学平衡原理解释通空气的目的：______．
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是______反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是______．
②1mol?NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是：______．

3、选择题  设以为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ? ）
A．92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
B．标准状况下，11.2LH2O中含有的电子数为20NA
C．0.5mol?L-1的Ba（0H）2溶液中OH-的数目为NA
D．1molMg与足量的02或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2NA

4、选择题  用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是

[? ]

5、填空题  在一个小烧杯里加入研细的20g Ba(OH)2·8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。
（1）实验中要用玻璃棒搅拌的原因是___________________。
（2）写出有关反应的化学方程式：___________________， 该反应___________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（3）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有____________________________________________ 。
（4）通过最后一个现象可以说明该反应为__________（填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量_______（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。