参考答案：A

本题解析：由于Zn过量，所以产生的氢气的量按照酸来计算。A．加入醋酸钠溶液，硫酸变为弱酸醋酸，溶液中的c(H+)减小，反应速率减小，当c(H+)减小到一定程度，醋酸会电离产生H+，最终完全电离出来，因此既减缓反应进行的速率，又不影响生成H2的总量，正确；B．NaCl固体，溶液中c(H+)不变，反应速率也不变，错误；C．硫酸铜溶液，会发生反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Cu、Zn及硫酸构成原电池，反应速率大大加快，错误；D．加入硝酸钠溶液，在酸性条件下NO3-与金属发生反应，不能产生氢气，反应原理改变，错误。
考点：考查外界条件对化学反应速率的影响的知识。

本题难度：一般

2、选择题  对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，下列各图正确的是
 

参考答案：A

本题解析：A.该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，正确；
B.根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，错误；
C.催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，错误；
D.该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，错误．
考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用。

本题难度：一般

3、选择题  下列过程中需要加快化学反应速率的是
A．钢铁腐蚀
B．食物腐败
C．炼钢
D．塑料老化

参考答案：C

本题解析：钢铁腐蚀、食物腐败、塑料老化对我们的生活都没有益处，而且还会带来一定的经济损失，所以从化学的角度来看，我们更加希望延缓反应的进行。故选择C项。
点评：本题要转化转化化学用语，加快化学反应速率，实际上是加快反应进行的速度，使效率更高，抓住这点进行解题。

本题难度：一般

4、选择题  下列方法能增加活化分子百分数的是（　　）
A．增加某一组分的浓度
B．增体系的大压强
C．升高体系的温度
D．使用合适的催化剂

参考答案：升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数，但增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变，
故选CD．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是（　　）
A．加热
B．降温
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉

参考答案：A．加热，升高温度可加快反应速率，故A不选；
B．降低温度，反应速率减小，故B选；
C．滴加少量CuSO4溶液，置换出Cu，形成原电池，发生电化学反应，反应速率加快，故C不选；
D．不用铁片，改用铁粉，增大反应物接触面积，反应速率加快，故D不选．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般