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1、简答题 （1）已知Na2S2O3+H2SO4═NaSO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）：
| 实验编号 | 实验温度/℃ | c（Na2S2O3）/mol?L-1 | c（H2SO4）/mol?L-1
①
25
0.1
0.1
②
25
0.2
0.1
③
25
0.1
0.2
④
50
0.2
0.1
⑤
50
0.1
0.1
|
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验______（填实验编号）；
若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时问，可探究______对化学反应速率的影响．
（2）某同学设计如图实验流程探究Na2S2O3的化学性质．
用离子议程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因______，实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近______．
A．红色B．深蓝色C．黄色D．绿色
上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质，你认为是探究了Na2S2O3的______性．
2、选择题 高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：
，恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
B．恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2，CO的体积分数一定增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．该反应的焓变为正值
3、选择题 下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是
①C2H5OH? ②NaOH溶液? ③醋酸溶液
A．③﹥②﹥①
B．②﹥①﹥③
C．①﹥②﹥③
D．③﹥①﹥②
4、填空题 100mL浓度为2mol?L-1的硫酸与过量锌粒反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是 。
A．加入适量的6mol?L-1的硫酸
B．将锌粒改为锌粉
C．加入适量的KCl溶液
D．升高溶液温度E．加入适量硫酸铜
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