1、选择题  将pH＝3的盐酸a?L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－3?mol/L的氨水b?L ②c(OH－)＝1×10－3?mol/L的氨水c?L ③c(OH－)＝1×10－3?mol/L的Ba(OH)2溶液d?L 其中a、b、c、d的关系正确的是
[? ]
A．b＞a＝d＞c?
B．a＝b＞c＞d
C．a＝b＞d＞c?
D．c＞a＝d＞b

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡；(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱。请简述实验方法及现象。
（1）应用根据(1)的实验方法及现象                                    
（2）应用根据(2)的实验方法及现象                                     

参考答案：（1）取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅。
（2）取少量氯化铵晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色

本题解析：考查弱电解质的判定
（1）依据电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－可知，在稀氨水中，加入铵盐氯化铵晶体，由于NH4＋浓度增大，平衡左移，OH－的浓度减小，红色变浅
(2)弱离子可水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋使溶液呈酸性，故可取氯化铵晶体配成溶液，滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色

本题难度：一般

3、选择题  下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+) ①<②<③
B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

参考答案：D

本题解析：磷酸氢铵能电离出氢离子，抑制NH4＋水解，碳酸铵中CO32－水解促进NH4＋水解，所以c(NH4+)应该是①<③<②，A不正确；硫酸铵水解促进水的电离，B不正确；醋酸是弱酸，在pH相等的条件小，醋酸的浓度大，消耗的氢氧化钠多，C不正确；硫化钠的水解程度大于NaHS的水解程度，所以D正确，答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
[? ]
A．溶液中导电粒子的数目减小
B．溶液中的不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中，正确的是
A．0.l mol/L醋酸钙溶液中，c(Ca2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．等体积等pH的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少
C．将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者
D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol·L－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

参考答案：B

本题解析：A错，c(CH3COO－)＞c(Ca2+)＞c(OH－)＞c(H+)
B正确，.等体积等pH的NH4Cl溶液、盐酸溶液中氢离子的物质的量相同，加入锌粉后，随着反应的不断进行，铵根离子不断水解，继续产生氢离子，所以完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少；
C错，H2(g)+ I2(g)?2HI2(g)的反应为可逆反应，恒温恒容的条件下，n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率相等。
D错，某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol·L－1，若a＞7，即抵制水的电离，该溶液可能是酸、可能是碱，则溶液的pH可能为a，可能为14－a

本题难度：一般