1、简答题  表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩

参考答案：由元素在周期表的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，为Ca，为Br，
（1）最高价氧化物对应水化物中，Cl的最高价氧化物的水化物酸性最强，该酸为HClO4，K的最高价氧化物的水化物碱性最强，该碱为KOH，氢氧化铝为两性氢氧化物，该两性氢氧化物为Al（OH）3，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（2）电解法冶炼Al，该反应为2Al2O3（熔融）电解.冰晶石4Al+3O2↑；Al与四氧化三铁反应生成Fe，该反应为3Fe3O4+8Al高温.9Fe+4Al2O3，
故答案为：2Al2O3（熔融）电解.冰晶石4Al+3O2↑；3Fe3O4+8Al高温.9Fe+4Al2O3；
（3）Cl、S位于同周期，原子序数大的非金属性强，非金属性Cl＞S，可利用非金属单质之间的置换反应说明，如Cl2+S2-=S↓+2Cl-，故答案为：Cl；Cl2+S2-=S↓+2Cl-．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列四种元素中非金属性最强的是
[? ]
A．原子最外层电子数为次外层电子数三倍的元素
B．第三周期ⅢA族元素
C．第16号元素
D．负1价阴离子核外电子排布与氖原子相同的元素

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
A．酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H3PO4
B．原子半径大小：Na＞S＞O
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

参考答案：A．非金属性：S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，
则有H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故A错误；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞S，同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径S＞O，所以原子半径大小：Na＞S＞O，故B正确；
C．金属性：K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期___________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。

参考答案：6 ；ⅣA ；PbO2

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题：

（1）T元素的原子结构示意图为____________，Q元素在元素周期表中的位置为____________，R元素单质的电子式为____________。
（2）原子序数比T少2的元素是____________（填元素符号），用电子式表示该元素与W元素形成化合物的过程________________________。
（3）原子序数比W多4的元素是____________（填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与W元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为：________________________。

参考答案：（1）；第二周期ⅣA族；
（2）Na；
（3）Ca；Ca2++2OH-+2H++SO42-== CaSO4↓+2H2O

本题解析：

本题难度：一般