1、填空题  
(1)__________________________________；
(2)__________________________________；
(3)__________________________________(可不写满，也可补充)。

参考答案：(1)2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－====3BaSO4↓＋2AlO＋4H2O
(2)12H2O＋2Al3＋＋3SO＋6AlO＋3Ba2＋====3BaSO4↓＋8Al(OH)3↓

本题解析：(1)开始滴入Al2(SO4)3(aq)，Al2(SO4)3不足，Ba(OH)2过量，Ba2＋完全转化为BaSO4↓，Al3＋完全转化为AlO
2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－====3BaSO4↓＋2AlO＋4H2O
该反应持续至OH－消耗完毕，溶液中含有的阳离子是Ba2＋，阴离子是AlO，即为Ba(AlO2)2(aq)。
(2)继续滴入Al2(SO4)3(aq)，发生下列反应：
12H2O＋2Al3＋＋3SO＋6AlO＋3Ba2＋====3BaSO4↓＋8Al(OH)3↓
因为Al3＋与AlO水解相互促进，所以有H2O参加反应。

本题难度：一般

2、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4++OH-

参考答案：A、NH4Cl固体与固体烧碱混中不存在自由移动的离子，不能写离子反应方程式，故A错误；
B、铜和稀硝酸的反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，离子反应要遵循电荷守恒，故B错误；
C、氯化铁溶液中加入稀氨水的反应为：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，一水合氨是弱电解质，不能拆成离子形式，故C错误；
D、Ba（OH）2和（NH4）2SO4溶液的混合加热的反应为：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-?△?.?BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  （1）写出下列反应的化学方程式：二氧化硫通入溴水中______；银加入稀硝酸中______．
（2）写出下列反应的离子方程式：二氧化硫通入亚硫酸钠溶液______；用盐酸酸化的氯化亚铁溶液中加入双氧水______．

参考答案：（1）二氧化硫与溴水中反应生成硫酸和氢溴酸，其化学反应为SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，
银和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，其化学反应为3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O，
故答案为：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O；
（2）二氧化硫通入亚硫酸钠溶液中反应生成亚硫酸氢钠，其化学反应为SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3，
离子反应为SO2+SO32-+H2O═2HSO3-，
用盐酸酸化的氯化亚铁溶液中加入双氧水反应生成氯化铁和水，其化学反应为2HCl+2FeCl2+H2O2═2FeCl3+2H2O，
其离子反应为2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O，
故答案为：SO2+SO32-+H2O═2HSO3-；2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是（?）
A．Al与盐酸反应：Al+2H+ =Al3++H2↑
B．硝酸与氢氧化钡反应：OH-+H+=H2O
C．Fe与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．NaOH溶液中通入过量的CO2：2OH-+CO2 =CO32-+H2O

参考答案：B

本题解析：A项中没有注意电荷守恒；C项中Fe与盐酸反应生成Fe2+；D项中NaOH与过量的CO2反应生成HCO3-。

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O
B．25℃时，将20?mL?0.1mol?L-1H2SO4溶液和30?mL?0.15mol?L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11
C．将10?mL?0.1?mol?L-1KAI（SO4）2溶液和10?mL0.2?mol?L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2
D．浓度均为0.1?mol?L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

参考答案：A．离子反应中应遵循电荷守恒，则镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为4Mg+10H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O，故A错误；
B．碱过量，过量的c（OH-）=0.03L×0.15mol/L-0.02L×0.1mol/L×20.05L=0.01mol/L，所以混合溶液的pH为12，故B错误；
C．KAl（SO4）2、Ba（OH）2溶的物质的量之比为1：2，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾、水，该反应中不生成氢氧化铝沉淀，故C错误；
D．电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒式为c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+），所以c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-），故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单