1、选择题  已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y=2Q＋R中，当1.6 g X和Y完全反应后生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(? )
A．46：9
B．32：9
C．23：9
D．16：9

参考答案：D

本题解析：应用化学方程式中化学计量数之比等于物质的量之比，应用质量守恒：
X＋2Y=2Q?＋? R
2 mol?1 mol
：＝2：1，
M(Q)：M(R)＝9：22，
：＝2：1，m(Q)＝3.6 g。
根据质量守恒有m(Y)＝4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，
m(Y)：m(Q)＝6.4 g：3.6 g＝16：9。

本题难度：一般

2、选择题  
A．5．6g铁与足量稀盐酸反应，转移0．3NA电子
B．10L pH=l的硫酸溶液中，所含的H+离子数为NA
C．1L lmol/L的醋酸钠溶液中，所含的CH3COO-数目等于NA
D．28gC2H4和C3H6混合气体中碳原子数为NA

参考答案：B

本题解析：A错误，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，0.1mol铁失去电子为0.2NA
B正确，根据PH值和溶液体积，可算出氢离子物质的量为1mol，也就算出离子数。
C错误，醋酸根离子要水解，所以醋酸根离子数目小于NA
D错误，两种物质的最简式相同，都是CH2，根据最简式进行计算可得碳原子数为2NA

本题难度：一般

3、填空题  （9分）（1）明矾晶体可用来净水，它的化学式为          。
（2）反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中氧化剂是         氧化剂和还原剂的物质的量之比：_______。
（3）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，则混合物中碳酸钠的质量分数为          。      （填能或者不能）用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液。

参考答案：（9分）（1）KAl（SO4)2·12H2O (1分)
（2）KClO3     (2分)  1:5   (2分)      （3）42%  (2分)  不能(2分)

本题解析：（1）明矾属于复盐，其化学式是KAl（SO4)2·12H2O。
（2）根据反应的方程式可知，氯酸钾中氯元素的化合价从＋5价降低到0价，而氯化钾中氯元素的化合价从－1价升高到0价，所以氧化剂是氯酸钾，还原剂是氯化钾，二者的物质的量之比是1:5。
（3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，根据题意可知，反应中固体质量减少1.55g，所以碳酸氢钠的质量是，所以混合物中碳酸钠的质量分数为4.2÷10＝42％。碳酸钠和碳酸氢钠都能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液。
考点：考查氧化还原反应的有关判断、依据碳酸氢钠分解的有关计算等
点评：如果是同一种元素的高价态和低价态之间发生氧化还原反应，则生成物的价态只能介于二者之间，且氧化产物的价态不能高于还原产物的价态，据此可以进行有关的判断。

本题难度：一般

4、选择题  多少摩尔CaCl2溶解在1molH2O中才能使Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：5（　　）
A．0.1mol
B．10mol
C．0.5mol
D．0.05mol

参考答案：1molH2O中Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：5，则Cl-的物质的量=1mol5=0.2mol，
1molCaCl2溶解电离出2molCl-，故需要CaCl2的物质的量=0.2mol2=0.1mol，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  欲用浓硫酸配制450mL0.50mol/L的硫酸溶液．下列说法正确的是（　　）
A．主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶
B．定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配制的溶液浓度偏低
C．量取浓硫酸后用蒸馏水把量筒洗涤2至3次，然后把洗涤液倒入容量瓶导致所配制的溶液浓度偏高
D．摇匀后，发现液面低于容量瓶刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切导致所配制的溶液浓度偏高

参考答案：A．实验室没有450mL容量瓶，需要选用500mL容量瓶，故A错误；
B．定容时俯视容量瓶体积偏小，浓度偏大，故B错误；
C．量筒不需要洗涤，洗涤会使溶质的物质的量增大，浓度偏高，故C正确；
D．继续加水至凹液面与刻度线相切，使溶液体积偏大，浓度偏小，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般